某兴趣小组在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验．

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

（1）、甲实验中稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的现象是．

（2）、乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到气球出现的现象是．

（3）、写出丙实验中发生反应的化学方程式．

（4）、实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，由此产生疑问．

[提出问题]能使废液呈碱性的物质是什么？

[交流讨论]小兰认为：只有碳酸钠；

小刚认为：只有氢氧化钙；

小亮认为：是氢氧化钠和碳酸钠；

你认为还可能只有．

[实验设计]小斌想用氯化钙溶液来验证小兰、小刚、小亮的猜想．查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验．请你将小斌的实验设计补充完整．

实验内容	预计现象	预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置．	①有白色沉淀，溶液呈红色	的猜想正确
	②	小兰的猜想正确
	③没有白色沉淀，溶液呈红色	的猜想正确

（5）、向一定质量的氢氧化钠溶液中加入50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，所得溶液质量为90g．求所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数．

举一反三

如图是实验室制取气体的有关装置图，据图回答下列问题：

食用碱的主要成分是Na₂CO₃（常含有少量的NaCl）．课外探究小组为测定市售食用碱中Na₂CO₃的含量，设计了如下实验装置：

[设计思路]用氮气将装置A中生成的二氧化碳缓缓吹入装置C中，利用装置C的质量变化测定食用碱中Na₂CO₃的含量．

请结合实验装置和设计思路，回答下面问题：

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