过氧化钠（Na₂O₂）是一种淡黄色固体．在一次科技活动中，同学们将包有Na₂O₂固体的棉花放入了如图1所示的装置中，发现高低不同的两根蜡烛，下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，同时也惊奇地发现棉花燃烧了起来．

（1）实验过程中蜡烛由下往上依次熄灭，说明二氧化碳具有 的性质．

（2）棉花为什么会燃烧呢？同学们认为棉花要燃烧，除了满足棉花是可燃物之外，还需满足的条件 ．

提出问题：上述实验中是如何给棉花提供燃烧条件的？

查阅资料：

（1）在常温下Na₂O₂与CO₂、H₂O均能发生化学反应．

（2）无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色．

实验设计：

经过讨论，同学们设计用图2所示装置进行实验探究．

实验步骤：

①检查整套装置的气密性；②把相关的试剂放入对应的仪器内；

③用力推动针筒的活塞，把稀盐酸注入试管内；，并固定活塞位置；A中发生反应的化学方程式为　 　

④一段时间后，在P处放置一根带火星的木条，观察现象．

实验分析：

为什么要有B、C两装置 

交流与表达：

小明通过观察，认为是Na₂O₂与CO₂的反应使棉花满足了燃烧的条件．他观察到的现象应是干燥管中没有出现蓝色．D处 ，P处 

棉花的主要成分为纤维素，可用（C₆H₁₀O₅）来表示，试写出纤维素完全燃烧的化学方程式 ．