题型：实验探究题 题类：真题 难易度：普通
2011年辽宁省沈阳市中考化学试卷
【查阅资料】
①制取漂白液的原理：Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O，起有效成分是NaClO；
②漂白液的漂白原理：
NaClO在空气中很快发生反应：2NaClO+H2O+CO2═Na2CO3+2HClO
生成的HClO能使有色布条（含有机色素）褪色；
③HClO不稳定，易分解，分解后丧失漂白作用．
【提出问题】刚过期的漂白液是否失效？
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取适量该漂白液与烧杯中， | 该漂白液已完全失效 |
小组同学对失效后漂白液的主要成分很感兴趣，纷纷提出猜想并作进一步探究．
【提出猜想】小立猜想有：NaCl
小英猜想有：NaCl、Na2CO3
小洁猜想有：NaCl、Na2CO3、NaOH
小组同学经过讨论，认为用足量的稀盐酸就可以验证的猜想成立．
为验证另两位同学的猜想，他们设计了如下方案：
实验步骤 | 预期实验现象 | 实验目的或预期结论 |
步骤①；取少量该漂白液于试管中，加入 ，静置，观察 | 产生白色沉淀 | 目的： |
步骤②：取上层清液于试管中， ，观察 | 结论： 猜想成立；否则，另一位同学猜想成立． |
最后，他们综合小组同学的设计，经实验得出了结论．
【实验回顾】C试管中的现象为{#blank#}1{#/blank#}。
实验后，将四支试管中的物质全部倒入同一洁净的烧杯中，静置一会，烧杯底部有白色沉淀，上层为无色溶液。
【提出问题】无色溶液中含有哪些离子？
【资料】氯化钡溶液、氯化钙溶液、硝酸钡溶液、硝酸钙溶液均显中性。
【猜想】一定含有的离子是Na+、Cl- ， 可能含有的离子是OH-、、
、H+、Ba2+。
【设计与实验】将烧杯内的混合物进行过滤，然后进行如下实验：
步骤 | 操作 | 现象 | 结论 |
① | 取白色固体于试管中，滴加足量的稀盐酸 | {#blank#}2{#/blank#} | 溶液中没有H+ |
② | 取滤液于试管中，滴加几滴 {#blank#}3{#/blank#}溶液 | 溶液变红色 | 溶液中有OH-- |
③ | 取滤液于试管中，滴加氯化钡溶液 | {#blank#}4{#/blank#} | 溶液中无 |
④ | 取滤液于试管中，滴加几滴稀硫酸 | 有白色沉淀产生，无气体产生 | {#blank#}5{#/blank#} |
步骤①中发生反应的化学方程式为{#blank#}6{#/blank#}。
【讨论】小组同学分析后，认为步骤②的结论不合理，理由是{#blank#}7{#/blank#}。
【结论】无色溶液中存在的离子有Na+、Cl-、OH-、Ba2+。
【应用】为防止污染水，该废液需加适量{#blank#}8{#/blank#}（填物质名称）处理后才能排放。
试题篮
