在日常生活中，为了达到更好的清洁效果，经常有人会将洁厕液（含有盐酸）与84消毒液混合使用，从而会发生引发中毒的事故．

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

（1）、两种日化产品主要成分中都含有氯元素，该元素在元素周期表中位置是

（2）、84消毒液的主要成分是次氯酸钠，写出次氯酸钠的电子式：

（3）、常温下，0.1mol/L的NaClO溶液的pH=9.7，原因常温下HClO的电离平衡常数为．洁厕液与84消毒液混合后会生成有毒的氯气．写出该反应的离子方程式

（4）、高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：

①在碱性条件下，利用NaClO氧化硝酸铁，制得Na₂FeO₄ ，该反应的离子反应方程式为．

②Na₂FeO₄与KOH反应生成K₂FeO₄：Na₂FeO₄+2KOH═K₂FeO₄+2NaOH

K₂FeO₄在水溶液中易水解：4FeO₄²^﹣+10H₂O⇌4Fe（OH）₃+8OH^﹣+3O₂ ，在“提纯”K₂FeO₄中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用　　溶液（填序号）

a．水b．NH₄Cl、异丙醇 c．Fe（NO₃）₃、异丙醇 d．CH₃COONa、异丙醇．

举一反三

A．KI溶液 B．淀粉溶液 C．NaOH溶液 D．稀H₂SO₄ E．氯水．

发现溶液颜色按如下顺序变化：④无色→②棕黄→③蓝色→④无色→⑤蓝色．依据溶液颜色的变化，回答下列问题：

已知：①高氯酸：沸点90 ℃，浓度低于60%比较稳定，浓度高于60%遇含碳化合物易爆炸。

②

回答下列问题：

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