过氧化钠(Na₂O₂)是一种淡黄色固体，常温下与二氧化碳发生反应的化学方程式为2Na₂O₂+2CO₂===2Na₂CO₃+O₂ ． 现将沾有Na₂CO₃固体的棉花放入如图的烧杯中，再缓慢向烧杯中倒入适量稀硫酸，使之与杯底的Na₂CO₃反应产生CO₂气体，发现蜡烛火焰熄灭，沾有Na₂O₃固体的棉花燃烧起来．下列从实验获得的信息中，你认为不正确的是 （）

（1）小明同学用如图所示装置探究燃烧的条件，得到以下实验事实；

①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；②通空气时，冷水中的白磷不燃烧；

③不通过空气时，热水中的白磷不燃烧；④通空气时热水中的白磷燃烧．

该实验中，能证明可燃物通常需要接触空气才能燃烧的实验事实是　{#blank#}1{#/blank#} （填序号，下同）．

能证明可燃物必须达到一定温度（着火点）才能燃烧的实验事实是　{#blank#}2{#/blank#} ．

（2）通过探究发现燃烧的条件可用如图所“火三角”来表示．现将一根火柴点燃，有甲、乙两种放置方式，你认为按{#blank#}3{#/blank#} （甲或乙）方式放置，火柴会燃烧更剧烈、更彻底，原因是{#blank#}4{#/blank#} ．

（3）结论应用：请你结合工业生产或生活中的实例，就如何使燃烧得到充分燃烧从而达到节约能源的目的，提出一条具体建议：{#blank#}5{#/blank#} .

Ⅰ、如图1、2所示的一组实验可用于研究燃烧的条件．查阅资料可知白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃．

（1）此组实验烧杯中的热水除提高温度外，主要还起到{#blank#}1{#/blank#} 的作用．

（2）若将图2中的白磷换成红磷，不能观察到燃烧现象，从而再次说明，可燃物燃烧的条件之一是{#blank#}2{#/blank#} ．

（3）如果白磷和红磷靠近些，白磷先起火，红磷会随后着火，这是因为{#blank#}3{#/blank#} ．

（4）如图3，用棉花分别蘸酒精和水，放在酒精灯火焰上加热片刻，实验初始阶段发现{#blank#}4{#/blank#} ，由此可以说明燃烧的条件之一是：{#blank#}5{#/blank#} ．

Ⅱ、用图4所示装置研究“活性炭吸附能力与温度变化的关系”．烧杯中未加NH₄NO₃溶解之前，导管中液面与烧杯中的平齐，将NH₄NO₃固体加入到水中搅拌，观察到两侧玻璃管中液面上升的高度不同且右高左低．

（1）由于试管内气体的压强{#blank#}6{#/blank#}（选填“增大”或“减小”），使得玻璃管内液面上升；

（2）NH₄NO₃固体溶于水{#blank#}7{#/blank#} （选填“放出”或“吸收”）热量；

（3）活性炭吸附气体的能力随温度降低{#blank#}8{#/blank#}而增强．

（4）如果将NH₄NO₃固体换成{#blank#}9{#/blank#} ，则烧杯中的导管口会冒出气泡．

如图是我班某学习小组部分同学设计探究燃烧条件的实验图，据图回答：