（二）设计并进行实验：小磊设计的实验装置和选用药品如A所示，小虹设计的实验装置和选用药品如B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察．

实验一的目的是利用浓氨水的碱性和挥发性，验证了分子是{#blank#}1{#/blank#}；

实验二中，证明呼出的气体比空气中氧气含量少的操作是向两瓶中分别{#blank#}2{#/blank#}；

实验三中，通过测定盐酸和碳酸钠粉末反应前后的质量来验证质量守恒定律，前后两次称量结果不一致，原因是没有称量{#blank#}3{#/blank#}的质量.

1．化学兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验如图1。

图1           图2

实验I：称量镁条，在空气中燃烧，待反应结束后，将生成物全部收回并称重。

实验II：将装有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量；然后使盐酸与锌粒接触，待反应结束后再称量(已知：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑)

实验III：将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜溶液的锥形瓶中，并在锥形瓶瓶口塞上橡胶塞，称量，然后将两种溶液接触【已知：2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu(OH)₂↓】，充分反应后称量。

数据见表：

某兴趣小组对“化学反应前后物质的质量关系”进行探究，实验方案如下：

【分析交流】

（1）下列有关方案A的说法正确的有{#blank#}2{#/blank#}(填序号)。

A.细沙的作用是防止红磷燃烧放热，使锥形瓶炸裂

B.玻璃管在伸入锥形瓶之前要在酒精灯上加热，目的是引燃红磷

C.红磷燃烧的现象是产生大量白烟

D.实验过程中气球先变大后变小

（2）方案A中，气球的作用是{#blank#}3{#/blank#}，红磷燃烧的化学方程式为{#blank#}4{#/blank#}。

（3）方案B中铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学反应方程式为{#blank#}5{#/blank#}。

两个方案反应前后天平均保持平衡，说明上述两个化学反应前后物质的总质量不变。

【查阅资料】

①CuSO₄是易溶于水的白色固体粉末

②CuSO₄溶液和NaOH溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠溶液

③CuSO₄溶液和Ba(NO₃)₂溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铜溶液

【实验探究】CuSO₄可以作为过氧化氢分解的催化剂

（4）要证明CuSO₄对H₂O₂分解具有催化作用，除需证明CuSO₄能改变H₂O₂分解的速率外，还需证明CuSO₄在化学反应前后的质量和{#blank#}6{#/blank#}不变：

（5）为探究CuSO₄在化学反应前后的质量是否发生改变，实验小组同学设计了如下实验：称量ag的CuSO₄粉末，除了托盘天平，还需要的仪器是{#blank#}7{#/blank#}，将称量好的CuSO₄加入到一定量的H₂O₂溶液中，充分反应后的全部溶液继续进行以下实验，实验过程中部分步骤已省略，每一步反应都充分进行，损耗忽略不计，流程如图所示：

若CuSO₄在化学反应前后质量未改变，则该实验需满足的定量关系为：a={#blank#}8{#/blank#}(用m、n表示)。