下列是某校课外兴趣小组同学对有关“镁与盐酸反应”的系列研究。
研究一：镁与盐酸反应速率的影响因素。
兴趣小组通过镁与盐酸反应探究影响反应速率的因素（镁的质量相等，镁条的形状一样，盐酸均过量），设计实验如下：
试验编号 | 盐酸的质量分数 | 镁的形态 | 溶液初始温度/℃ |
① | 3% | 粉末 | 30 |
② | 3% | 条状 | 20 |
③ | 6% | 粉末 | 20 |
④ | 6% | 条状 | 20 |
（1）镁与盐酸反应的化学方程式为{#blank#}1{#/blank#}。
（2）若四组实验均以收集到250mL氢气为标准，要比较各组反应速率，则以上实验还需要测出的数据是{#blank#}2{#/blank#}。
（3）比较镁的形态对该反应速率的影响应选择实验编号{#blank#}3{#/blank#}。
（4）测得实验①反应中产生气体的速率（V）与时间（t）的关系如下图所示，你认为在t
2-t
3时间段内反应速率逐渐减慢的主要原因是{#blank#}4{#/blank#}。
研究二：探究镁与盐酸反应后所得溶液的酸碱性
【发现问题】反应后甲同学的试管中镁条有剩余，向溶液中滴入酚酞试液，振荡，溶液显红色，对此现象，甲同学重复如上实验，得到同样结果。
【提出猜想】猜想Ⅰ：氯化镁溶液使酚酞变红色；
猜想Ⅱ：镁与热水反应的产物使酚酞变红色
【查阅资料】常温下，氢氧化镁难溶于水；氢氧化镁的溶解度随温度升高而增大。
【实验探究】
（5）为验证猜想，甲同学按如下方案进行实验。
实验方案 | 实验现象 | 实验结论 |
1.用玻璃棒蘸取氯化镁溶液滴在pH试纸上，读取数据 | pH=6 | 猜想Ⅰ{#blank#}5{#/blank#}（选填“成立”或“不成立”） |
2.在滴有酚酞的热水中放入段打磨过的镁条 | ①{#blank#}6{#/blank#} ②有气泡产生 | 猜想Ⅱ成立 |
【结论与分析】经过探究同学们得出结论，镁能和水在加热条件下反应，生成一种碱性物质和一种气体，且该气体能燃烧。
【拓展交流】
（6）一段时间后，甲同学观察到溶液红色逐渐变淡，最后消失。你认为原因可能是{#blank#}7{#/blank#}。
B、向等质量的镁、锌中加入稀硫酸
C、向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液
D、向盐酸和氯化铁的混合溶液中加入氢氧化钠溶液
