（2015•咸宁）下列实验过程与如图所示描述相符合的一组是（）

题型：单选题题类：真题难易度：普通

下列实验过程与如图所示描述相符合的一组是（　　）

A、表示水的电解

B、表示在一定温度下，向饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙

C、表示将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，在M点时，溶液中的溶质只有氯化钠

D、表示向盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液

举一反三

（查阅资料）获得如下信息：

①氯化钙溶液呈中性，与碳酸氢钠溶液混合不发生反应。

②NaHCO₃溶液呈碱性，与澄清石灰水反应生成白色沉淀。

（猜想与假设）针对无色溶液X中的溶质成分：

猜想一：含有Na₂CO₃

猜想二：含有 NaHCO₃

猜想三：含有{#blank#}1{#/blank#}；

猜想四：是其中两种成分的混合溶液

（实验方案设计）

（综合结论）通过以上实验，得出无色溶液X是{#blank#}4{#/blank#}。

（实验反思与拓展）

类比资料信息，NaHCO₃与NaOH反应生成质量比为53：9的两种化合物，请写出反应的化学方程式{#blank#}5{#/blank#}。

①15%的氯化钠溶液具有消毒作用，其中溶剂是{#blank#}1{#/blank#}，配置100g该溶液，需要氯化钠{#blank#}2{#/blank#}g。配置过程中会导致溶液质量分数偏大的可能原因是{#blank#}3{#/blank#}（写出一条即可）。

②对氯化钠溶液进行焰色反应，火焰呈{#blank#}4{#/blank#}色；滴加硝酸银溶液，观察到生成白色沉淀，请写出该反应的化学方程式{#blank#}5{#/blank#}。

③下图电解水实验揭示了水的组成。实验中得到氢气的试管是{#blank#}6{#/blank#}（选填“1”“2”）。反应的化学方程式为{#blank#}7{#/blank#}。2mol水中约含{#blank#}8{#/blank#}个水分子。

④ $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 在不同溶剂中的溶解度如下表所示。

表1 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 分别在水中的溶解度（g/100g水）

表2常温下， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 分别在100g乙醇中最多溶解的质量

	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
最多溶解的质量（g）	17.3	<0.01	0.1

根据表1和表2提供的数据回答下列问题

Ⅰ. $\text{[math]}$ 在水中的溶解度随温度升高而{#blank#}9{#/blank#}（选填“增大”“减小”）。

Ⅱ.20℃时，饱和食盐水中溶质质量分数为{#blank#}10{#/blank#}。

Ⅲ.常温下，将 $\text{[math]}$ 通入饱和 $\text{[math]}$ 的乙醇溶液中，反应的方程式为{#blank#}11{#/blank#}，可观察到的现象{#blank#}12{#/blank#}。

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