小红从资料上获知：木炭与氧化铜在反应进行不彻底时可生成氧化亚铜（Cu&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O），Cu&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O是一种红色固体，能与盐酸发生反...

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

小红从资料上获知：木炭与氧化铜在反应进行不彻底时可生成氧化亚铜（Cu₂O），Cu₂O是一种红色固体，能与盐酸发生反应：Cu₂O+2HCl═Cu+CuCl₂+H₂O

【提出问题】木炭与CuO反应所得的红色固体中含有什么物质？

（1）、【作出猜想】红色固体的成分：①全部是Cu；②全部是Cu₂O；③ ．

（2）、

【设计实验】在老师的指导下，小红根据教材图示（图1）设计出图乙的实验装置．

【实验探究】

（1）取木炭、氧化铜两种黑色粉末适量，再与少许CaCl₂（能降低反应温度，加快反应速率）均匀混合，然后将黑色粉末装入长柄V形玻璃管的直管内．

（2）按图2连接好实验装置，然后加热反应物；2min后，黑色粉末出现红热现象，同时澄清石灰水变浑浊，此时停止加热．

（3）待玻璃管冷却后，提取里面的红色固体，进行如下验证：

步骤

现象

结论

①取1.44g红色固体装入试管，滴入足量的充分反应

红色固体部分减少，溶液变为

色

猜想错误

②滤出试管中残留的红色固体，洗涤、干燥，称其质量为1.04g

猜想正确

（3）、【评价反思】

（1）使用图2装置与使用图1装置比，其优点是（写出一条即可）.

（2）若要证明CaCl₂是该反应的催化剂，还需要验证CaCl₂的．

（3）在同的冶炼历史中，我国劳动人民还有一项重大发明﹣﹣“湿法炼铜”该方法可用化学方程式表示为．

举一反三

某实验小组同学想利用如图所示装置制取并收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳（所用装置气密性良好）．

侯氏制碱法所得的纯碱中常含有少量氯化钠，现用如图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等固定装置已略去）．

实验步骤如下：

①按图连接装置，并检查气密性；

②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和氧化钙的混合物）的干燥管D的质量为83.4g；

③准确称得6.0g纯碱样品放入装置B的广口瓶中；

④打开装置B的分液漏斗旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；

⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g．

试回答：

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