1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了我国民族工业的发展和世界制碱技术的进步，其生产过程中有下列反应：①NaCl+N...

题型：解答题题类：常考题难易度：困难

1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了我国民族工业的发展和世界制碱技术的进步，其生产过程中有下列反应：

①NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃+NH₄Cl

②2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

（1）、侯氏制碱法所制的“碱”是指．

（2）、工业生产过程中，铵盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，在常温下，两者首先从溶液中结晶析出的是晶体（填物质名称）．

（3）、

现有Na₂CO₃和NaCl的混合样品22.3g，将其放入干净的烧杯中，加一定质量的水使其完全溶解，向所得溶液中逐渐加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸烧杯中溶液的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，试回答下列问题：

①当滴入上述稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质为（写化学式）．

②在Na₂CO₃和NaCl的混合物样品中，含Na₂CO₃的质量为 g．

③当滴入上述稀盐酸至图中A点时，试通过计算，求此温度时所得不饱和溶液中溶质的质量（计算结果精确至0.1g）

举一反三

（1） $\text{[math]}$ 时，将50克a物质加入50克水中并充分搅拌，形成溶液的质量为{#blank#}1{#/blank#}克。

（2）若a物质中混有少量b物质，最好采用{#blank#}2{#/blank#}的方法提纯得到a物质（选填“冷却热饱和溶液”或“蒸发结晶”）。

（3）将 $\text{[math]}$ 时a、b、c三种物质的饱和溶液降低温度到 $\text{[math]}$ 时，得到的三种溶液中溶质质量分数由大到小顺序是{#blank#}3{#/blank#}。

【问题1】久置的氢氧化钠溶液是全部变质？还是部分变质？

【探究1】确定该溶液中溶质的成分。

实验操作	实验现象	实验结论
（1）取少量溶液于试管中，向溶液中滴加{#blank#}1{#/blank#}溶液，并不断振荡。	白色沉淀产生	该溶液部分变质，含有碳酸钠和氢氧化钠
（2）将步骤（1）反应后的混合物静置，取少量上层清液，滴加2～3滴酚酞试液．	溶液变红色	该溶液部分变质，含有碳酸钠和氢氧化钠

【反思】氢氧化钠溶液变质的原因{#blank#}2{#/blank#}（用化学方程式表示），因此氢氧化钠溶液要密封保存。

【问题2】如何从变质的氢氧化钠溶液中回收得到较纯净的氢氧化钠固体．

【探究2】回收纯净的氢氧化钠固体．（已知：氢氧化钠溶解度随温度升高增大明显）