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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

下列实验方案中，能达到目的是（　　）

选项	实验目的	实验方案
A	分离氯化钙和氯化镁的混合溶液	加适量氢氧化钙溶液，充分反应后过滤
B	检验氢氧化钠溶液已部分变质	取少量溶液，滴加足量的氯化钡溶液，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液
C	除去二氧化碳中混有的一氧化碳	将混合气体通过灼热的铜网
D	粗略测定空气中氧气的含量	用硫粉代替红磷在空气中燃烧

A、A B、B C、C D、D

举一反三

已知NaHCO₃在270℃时完全分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而Na₂CO₃受热不分解。现有某工厂生产出的一批NaHCO₃产品中混有少量的Na₂CO₃ ，某兴趣小组同学为了测定该产品中NaHCO₃的质量分数，设计了下列两种实验方案。

方案一：样品测定生成CO₂的质量。

方案二：

具体操作步骤如下：

①一只洁净的坩埚，称得质量为21.2克，再向其中加入样品，称得总质量为41.2克；

②加热盛有样品的坩埚；

③将坩埚充分冷却，称量坩埚和剩余固体的质量；

④多次重复步骤②和③至恒重，称得坩埚和剩余固体的总质量为35.0克。

下列物质鉴别或除杂的实验方法错误的是（）

物质	实验方法
A鉴别过氧化氢和蒸馏水	分别加入MnO₂ ，看是否有气泡
B除去CO₂中少量CO	用点燃的方法除掉一氧化碳
C鉴别CO₂、氧气和空气	将燃着的木条分别伸入瓶中，观察现象
D鉴别活性炭和氧化铜	分别投入盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶中，观察现象

向 $\text{[math]}$ 溶液中加入一定量 $\text{[math]}$ 溶液，出现白色沉淀。某同学经过过滤、洗涤、低温烘干得白色固体，并进行如下探究：

【猜测】白色固体可能是：①MgCO₃；②Mg(OH)₂；③MgCO₃和( $\text{[math]}$

【资料】 $\text{[math]}$ 加热易分解，生成对应的两种氧化物。

小嘉发现：向碳酸钠溶液中倾倒稀盐酸，很快就产生了气泡：向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，滴加一定量后才有气泡产生。查阅资料：向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，先发生的反应是 $\text{[math]}$ NaHCO₃；当Na₂CO₃全部转化成 $\text{[math]}$ 后，再发生的反应是 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 为此他用如图所示的装置进行了如下实验：，

步骤一：在广口瓶中加入10g溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，用注射器向瓶中缓慢注入一定量的溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，观察到瓶内无明显现象。

步骤二：继续用注射器向瓶中注入稀盐酸，一段时间后，观察到瓶内连续产生气泡，烧杯中澄清石灰水____。

测定CuCl₂和FeCl₂组成的混合溶液中FeCl₂的质量分数进行如下实验：

①取200g混合溶液加入足量的AgNO₃溶液，经过滤洗涤、干燥、称量得到143.5gAgCl固体；

②另取原混合溶液各200与含有杂质的废铁用反应（杂质不溶于水，也不参与反应），共做了五组实验，其实验数据如下表。

实验组别	一	二	三	四	五
混合溶液质量/g	200	200	200	200	200
铁屑质量/g	6	9	12	15	18
析出铜的质量/g	6.4	9.6	m	16	16

请分析计算：

（1）表中第三组实验的m值为________。

（2）第________组实验恰好完全反应。

（3）铁屑中铁的质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）

（4）原混合溶液中FeCl₂的质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）

人类对酸碱的认识，从最早靠味觉作为标准到近代的酸碱质子理论，经历了一个由浅入深的认识过程。请回答：

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