题型：解答题 题类：常考题 难易度：困难
一个烧杯中盛有一定量盐酸和氯化铜的混合溶液，已知其中盐酸溶质的质量为3.65克，小明为了测定原混合溶液中氯化铜的质量如图1，进行下列实验．
【原理学习】在一个密闭容器中装有两种物质，在液体中添加发泡剂（有气体存在时，能产生大量泡沫）。灭火器不使用时，两种物质彼此分离；使用时，将两种物质混合即快速产生大量气体，将液体、泡沫从管道中喷出。
【产品设计】
器材：根据原理需求，项目小组组装了如图的装置。
试剂：可选试剂有稀盐酸、浓盐酸、碳酸钙颗粒、碳酸钠粉末、饱和碳酸钠溶液、发泡剂
【评价量表】
指标 | 优秀 | 合格 | 待改进 |
指标一：效果 | 液体、泡沫喷出速度快，喷射距离远 | 液体、泡沫喷出速度适中，喷射距离一般 | 液体、泡沫喷出速度较缓慢，喷射距离近 |
指标二：安全性 | 喷出的液体pH=7 | 喷出的液体pH接近7 | 喷出的液体酸性较强或碱性较强 |
【产品制作】
（1）一项研究表明，植物对SO2的抗性与叶片上气孔密度和气孔大小等有关。所得数据如表：
被测植物 | 平均受害面积(%) | 气孔 | |
气孔密度 (个(mm2) | 每个气孔面积(mm3) | ||
甲植物 | 13.5 | 218 | 272 |
乙植物 | 33.4 | 162 | 426 |
丙植物 | 57.7 | 136 | 556 |
①该研究说明，植物对SO2的抗性与气孔的密度关系是{#blank#}1{#/blank#}，和每个气孔的面积关系是{#blank#}2{#/blank#}。②在SO2污染严重的地区，最好选择表中{#blank#}3{#/blank#}植物为行道树种。
（2）工业生产中产生的SO2是酸雨（PH<5.6）形成的主要原因之一，有人设计实验研究酸雨对植物的毒害作用。实验过程如下图所示（除图中特别说明外，其他条件甲、乙均相同）：实验结果表明，“酸雨”使植物叶片变黄，而对照实验中的植物没有变黄。该实验说明“酸雨”对植物的生长发育{#blank#}4{#/blank#}影响（填“有”或“无”）。鉴于上述实验的结果可预测，不同pH的酸雨进入土壤会造成污染使土壤呈酸性，故要改良土壤以让植物正常生长。通常以采用熟石灰与酸性土壤进行反应，其反应原理是：（Ca(OH)2+H2SO4=2H2O+CaSO4）变成中性的。若要改良土壤中H2SO4浓度为0.5%的土壤5吨，则需要熟石灰{#blank#}5{#/blank#}千克。 （保留一位小数）
地块 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | 戊 |
施肥情况（等质量） | 尿 素CO（NH2）2 | 磷酸二氢钾 | 磷酸二氢铵 | 硝酸铵NH4NO3 | 不施肥 |
产量（kg） | 55.56 | 69.36 | 58.88 | 55.44 | 55.11 |
（3）土壤中的无机盐是植物生长所必须的，根据下表所示的信息，回答问题：小明同学的父亲种植的一块农田小麦产量总是比邻近土块的低，观察比较后发现此农田的小麦长得较小，容易倒伏。某同学建议他爸爸将地块肥力均匀的农田分成面积相等的五小块进行田间实验。除施肥不同外，其他田间管理措施相同，实验结果如上表：比较甲、乙、丁、戊，该田可能缺少的元素是 {#blank#}6{#/blank#}，比较乙和丙可判断该农田缺少的元素是{#blank#}7{#/blank#}。鉴于上述实验结果经农科人员测定该片土壤需补充所需营养元素钾元素3.9千克，同时还需氮元素 4.2 千克，请你帮小明算算至少需要购买硝酸钾（KNO3）和硝酸铵（NH4N3） 各多少千克{#blank#}8{#/blank#}
试题篮
