- 二一组卷

题型：综合题题类：模拟题难易度：困难

黑龙江省大庆市杜尔伯特县2019年中考化学二模考试试卷

过氧化钙（CaO₂）为白色或淡黄色结晶粉末，是一种用途广泛的优良供氧剂，可用于鱼类养殖、农作物载培、污水处理等多方面。工业上可用大理石作原料制备过氧化钙，某校课外活动小组同学模拟工业过程制备过氧化钙样品并测量其纯度。

[查阅资料]①过氧化钙固体难溶于水，加热至315℃时开始分解，完全分解的温度为400～425℃。

②常温下过氧化钙干燥且很稳定。过氧化钙能溶于稀酸生成过氧化氢，过氧化钙在湿空气或水中会逐渐缓慢地分解，长时间放出氧气。

[实验一]提纯碳酸钙

已知：“转化”步骤中的反应方程式为：CaCl₂+NH₃+CO₂+H₂O＝CaCO₃↓+2NH₄Cl

（1）、酸溶过程中发生反应的化学方程式是。

（2）、过程中的生成物可直接应用于流程的是。

（3）、[实验二]过氧化钙的制备：

已知：①CaCl₂+H₂O₂+2NH₃•H₂O+6H₂O＝CaO₂•8H₂O+2NH₄Cl；

②CaO₂•8H₂O不溶于水，在0℃时稳定，加热至130℃时逐渐变为无水CaO₂。

为控制沉淀的温度为0℃左右，在实验室宜采取的方法为。

（4）、操作A在实验室常用的步骤有、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，此操作中洗涤晶体时不可选用的洗涤剂为（用序号填空）。

a 冰水 b 40℃热水 c 饱和NH₄Cl溶液

（5）、最后烘干得到过氧化钙时，适宜的温度范围为。

（6）、已知产品的产率＝ $\text{[math]}$ ×100%，则此制备流程中CaO₂的产率为。（写出计算过程，结果保留一位小数）。

（7）、实验室现有溶质质量分数为37%、密度是1.18g•mL^﹣¹的浓盐酸，则配制12%的稀盐酸100g，需要水mL（水的密度是1g•mL^﹣¹ ，计算结果保留一位小数）。

（8）、[实验三]过氧化钙含量的测定

该活动小组设计下列装置，通过测定生成O₂的体积，计算样品中CaO₂的质量分数。

已知：a．CaO₂+2HCl＝CaCl₂+H₂O₂ b．杂质不与盐酸反应生成气体

实验中MnO₂的作用是。

（9）、相同条件下，能使测定结果更准确（填“装置A”或“装置B”），检查该装置气密性的操作是。另一套装置测定结果不准确的主要原因是。

（10）、[观察生活]

为防止过氧化钙在空气中变质，应保存。

举一反三

如下图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读，根据相关信息计算：

第一步：将集气瓶容积划分为五等份，并做好标记．

第二步：点燃燃烧匙内的红磷，伸入集气瓶中并把塞子塞紧．

第三步：待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，发现水被吸入集气瓶中，进入集气瓶中的水的体积约为集气瓶总容积的 $\text{[math]}$ ．

请回答下列问题：

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