用&ldquo;侯氏制碱法&rdquo;制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质，化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究，他们设计了下列两种实...

题型：实验探究题题类：常考题难易度：困难

浙江省杭州市高桥初中教育集团2015-2016学年九年级下学期化学开学考试试卷

用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质，化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究，他们设计了下列两种实验方案进行试验．

（1）、[方案一]样品与氯化钙溶液反应，测定Na₂CO₃的质量分数

①样品与氯化钙溶液的反应实验（杂质不与氯化钙溶液反应）：取一定量纯碱样品配成溶液后，滴加过量的CaCl₂溶液．

②分析滴加的CaCl₂溶液要过量的原因：；

③将反应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物洗涤、干燥、称量．利用沉淀物质量计算Na₂CO₃的质量分数为91%．如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于91%，这是因为．

（2）、[方案二]样品与稀盐酸反应，测定Na₂CO₃的质量分数

利用如图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO₂气体的质量，计算Na₂CO₃的质量分数（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的）．

①打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO₂的空气一会儿，其目的是，然后再接上装置C和D．

②关闭止水夹K，加入足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应）．

③待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去CO₂的空气一会儿，若省略此步骤，将会使测定结果（选填“偏大”或“偏小”）．若没有装置D，将会使测定结果（选填“偏大”或“偏小”）．

举一反三

【查阅资料】①氯化铵受热会分解．

②室温下，氯化铵的溶解度随氯化钙的质量分数的变化关系如图2．

请回答下列问题：

根据书本知识学习，我们知道碳在空气中燃烧时，可能生成CO₂也可能生成CO；那么碳与氧化铜反应是否也可能生成不同的气体呢？

【作出猜想】猜想Ⅰ：生成的气体是CO

猜想Ⅱ：生成的气体是{#blank#}1{#/blank#}。

猜想Ⅲ：生成的气体是CO₂

【实验设计】打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间，关闭K；点燃酒精喷灯和酒精灯，充分反应后，熄灭酒精喷灯和酒精灯（浓硫酸能吸水，是常见的气体干燥剂；假设所有反应均充分进行）

【问题讨论】

（1）实验开始前缓缓通入氮气的目的是{#blank#}2{#/blank#}。

（2）实验时装置A处硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为{#blank#}3{#/blank#}。

（3）若猜想Ⅱ成立，B、D处会出现的现象是{#blank#}4{#/blank#}（填序号）。

A．B中变浑浊，D处能点燃

B．B中变浑浊，D处不能点燃

C．B中无明显实验现象，D处能点燃

D．B中无明足实验现象，D处不能点燃

（4）同学们通过查阅资料得知，碳与氧化铜在高温条件下进行反应时，若碳过量就可能产生CO，请解释产生CO的原因{#blank#}5{#/blank#}。

（5）若足量炭粉与8g氧化铜完全反应，则最终生成的铜的质量为{#blank#}6{#/blank#}g。

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