①检验一瓶气体是否为CO₂ ， 将燃着的木条伸入瓶中

②除去CO₂中少量的CO，用点燃方法

③除去氧化铜中少量木炭粉，在空气中充分灼烧

④除去CO中少量的CO₂ ， 通入足量的澄清石灰水

⑤除去N₂中少量的O₂ ， 通过足量灼热铜网

⑥碳粉中混有少量氧化铜粉末，加水过滤．

现有某不纯的碳酸钠固体样品，已知其中含有的杂质可能是Na₂SO₄、CuSO₄、NaCl、CaCl₂中的一种或几种．为确定其杂质的成分，进行如下实验，出现的现象如图所示（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）．

请你根据实验过程和发生的现象做出分析判断，并填写以下空白：

根据方案回答下列问题：

①装置C在实验中的作用是{#blank#}1{#/blank#}；仅根据D装置中黑色粉末变红这一现象，不能证明混合气体中一定存在CO，理由是{#blank#}2{#/blank#}（用化学方程式表示）；

②E中出现白色硫酸铜粉末变成蓝色，发生反应的化学方程式是{#blank#}3{#/blank#}；

③该装置不能检验出的气体是{#blank#}4{#/blank#}，如需检验，改进的意见是{#blank#}5{#/blank#}；

④上图方案B装置可用来吸收CO₂ ， 但没有现象，为证明CO₂和NaOH能发生反应，设计如图装置进行实验，向充满CO₂的试剂瓶中注入过量20%的NaOH溶液，振荡后打开止水夹，观察到的现象是{#blank#}6{#/blank#}，反应后将AB试剂瓶中混合物过滤，所得溶液中除CaCl₂外，还有的溶质是{#blank#}7{#/blank#}，整个实验过程中发生的化学方程式是{#blank#}8{#/blank#}。

（探究活动一）同学们把绕成螺旋状的红色铜丝在酒精灯的外焰上灼烧到通红，取出铜丝，发现表面变黑，趁热插入装有无水乙醇的试管中（如图），铜丝很快变为红色，并闻到刺激性气味。重复上述操作多次，得到A溶液；经称量，实验前后铜丝质量不变。

铜丝灼烧后生成的黑色物质是{#blank#}1{#/blank#}，铜丝除了给反应加热外，还起到{#blank#}2{#/blank#}作用。

（提出问题）生成的刺激性气味的气体是什么？

（猜想与假设）有同学提出刺激性气味的气体可能是：

猜想一：SO₂ 猜想二：CO₂       猜想三：醋酸（C₂H₄O₂）

（讨论与结论）同学们讨论后发表看法：

小兵认为清想一错误，判断的依据是{#blank#}3{#/blank#}。

小周认为猜想二也错误，判断的依据是{#blank#}4{#/blank#}。

小华认为猜想三有可能正确，原因是醋酸具有挥发性，并有刺激性气味。

（探究活动二）小兰同学设计实验验证后，发现猜想三也错误。请补充完成小兰的实验操作和现象：取少量A溶液加入试管中，然后{#blank#}5{#/blank#}。

同学们再取少量A溶液加入试管中，加少量无水硫酸铜固体，震荡，变蓝色（已知：乙醇遇无水硫酸铜不显蓝色）。老师告诉同学们该反应生成的刺激性气味的气体为乙醛（C₂H₄O）。请写出由乙醇生成乙醛的化学反应方程式{#blank#}6{#/blank#}。

（1）图甲加热装置中发生反应的化学方程式为{#blank#}1{#/blank#}，为了提高加热温度，小组同学用如图的乙装置替代甲装置，你认为提高加热温度的方法还有{#blank#}2{#/blank#}(答一种即可)。

（2）小组同学观察生成的红色固体，发现不同组的实验颜色有差异；为弄清这种红色固体的成分，进行了如下的探究：

[提出问题]反应后的红色固体成分是什么?

[查阅资料]纯净的Cu₂O为鲜红色粉末状固体，几乎不溶于水，能与酸溶液发生反应，反应的化学方程式为：。

[猜想与假设]红色固体是：I.Cu II. Cu₂O III.{#blank#}3{#/blank#}。

[进行实验]

[解释与结论]小组内有同学认为猜想II正确，但同学们经过分析后认为这个结论不准确，因为无论红色固体中是否有铜，实验现象都一样，所以猜想II和III都有可能正确。

[反思与评价]要得出正确结论，还需要测定的数据是{#blank#}5{#/blank#}，若用a表示该数据，则a的取值范围为{#blank#}6{#/blank#}，可以得出猜想III正确。