①提出问题：当把过氧化钙投入足量水中时，最终会生成什么物质呢？

②进行猜想：甲同学认为：生成氧化钙和氧气；

乙同学认为：生成氢氧化钙[Ca（OH）₂]和氧气．

你认为{#blank#}1{#/blank#}同学的猜想是错误的，其理由是{#blank#}2{#/blank#}．

③设计实验：验证另一个同学的猜想是正确的，并填入下表空格中．

【提出问题】仅提供氢氧化钙溶液和稀盐酸，能否将碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液区别开来？

【猜想假设】将失去标签的两种溶液分别编号为A、B，假设A为碳酸钠溶液，B为氢氧化钠溶液．

【设计思路】现有甲、乙两位同学分别思考得出如下初步鉴别思路：

甲：将两种溶液取样，分别滴入稀盐酸，根据是否有气泡产生来判断各是哪种溶液．

乙：将两种溶液取样，分别滴入氢氧化钙溶液，振荡，根据是否有白色沉淀生成来判断各是哪种溶液．

（实验回顾）图2是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置。写出红磷燃烧的符号表达式{#blank#}1{#/blank#}。

（分析讨论）用红磷燃烧的方法测出的氧气含量总是低于21%，有没有其他物质可以代替红磷进行实验而使实验结果更准确呢？

（实验改进1）同学们用蜡烛代替红磷测定空气中氧气的含量，发现蜡烛很快熄灭，回流到集气瓶中的水远远小于瓶中气体体积的1/5。是什么原因所致呢？

（猜想与假设）猜想①：蜡烛燃烧产生CO₂气体；猜想②：{#blank#}2{#/blank#}。

（实验验证）将蜡烛点燃后用氧气传感器定量测定瓶中的氧气含量，数据如图3。

（得出结论）空气中氧气体积分数降低了{#blank#}3{#/blank#}%。

（查阅资料）在老师的指导下，同学们查阅了红磷、白磷、蜡烛等可燃物燃烧所需要的最低含氧量以及其他信息如下：

资料1：

甲、乙、丙三个小组分别用过量红磷、白磷、蜡烛进行该实验，用测氧气浓度的传感器测得反应后的氧气浓度分别为8.85%、3.21%、16.7%，数据与表中的理论值基本一致。其中蜡烛燃烧后用测一氧化碳浓度传感器测算一氧化碳浓度约为2%。

资料2：二氧化碳因与氢氧化钠溶液发生化学反应，实验室常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化碳。

资料3：蜡烛或者木炭在密闭的集气瓶中燃烧，氧气浓度不断变小的同时，会有一氧化碳气体生成。常温下一氧化碳难溶于水，且不与氢氧化钠溶液反应。

（交流与讨论）根据以上信息回答下列问题：

①白磷和红磷相比，使用白磷能使结果更准确，其原因是{#blank#}4{#/blank#}。

②有同学提议选用木炭替代红磷做实验，在集气瓶底部预先放少量氢氧化钠溶液吸收生成的二氧化碳气体，小华觉得不可行，其主要原因是{#blank#}5{#/blank#}。

（实验改进2）食品脱氧剂（以铁粉为主的物质组成）能通过化学反应除去密闭包装袋中的氧气，使食品处于无氧状态。同学们尝试用图4装置进行实验来测定空气中氧气的含量。

下表是实验过程中记录的有关数据：

①脱氧剂发生复杂的化学反应，首先是铁粉与氧气、水反应生成氢氧化亚铁固体，写出该反应的符号表达式{#blank#}6{#/blank#}。

②分析表中数据得知，至少经过{#blank#}7{#/blank#}分钟后，量筒中的液面不再下降。

③根据表中实验数据进行推算，广口瓶中氧气的体积分数约为{#blank#}8{#/blank#}(结果精确到0.1%)。

（实验拓展）铁在不同的条件下与氧气反应可生成不同种铁的氧化物， 58g四氧化三铁与多少克氧化铁（Fe₂O₃）中所含铁元素质量相等？{#blank#}9{#/blank#}（写出计算过程）

（实验评价）与燃烧红磷法相比，用脱氧剂测定空气中氧气含量的优点是{#blank#}10{#/blank#}。