题型：实验探究题 题类：常考题 难易度：普通
广东省广州市增城区2018-2019学年九年级下学期化学期中考试试卷
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预测 |
预测的依据 |
验证预测的实验操作与预期现象 |
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①(NH4)2Fe(SO4)2溶液能与碱反应。 |
(NH4)2Fe(SO4)2溶液中含有Fe2+ |
取少量(NH4)2Fe(SO4)2溶液于试管中,滴入NaOH溶液,如果观察到，则预测成立。 |
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②(NH4)2Fe(SO4)2溶液能与（填物质类别）反应。 |
。 |
， 如果观察到，则预测成立。 |
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③(NH4)2Fe(SO4)2溶液能与（填物质类别）反应。 |
。 |
， 如果观察到，则预测成立。 |
选项 | 实验目的 | 实验方法 |
A | 比较Zn、Cu、Ag的金属活动性 | 将Zn和Ag分别放入CuSO4溶液中 |
B | 鉴别H2 和CH4 | 分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯 |
C | 鉴别石灰水和NaCl溶液 | 加入适量的稀盐酸 |
D | 检验一瓶气体是否为CO2 | 将燃着的木条伸入瓶中 |
选项 | 实验目的 | 实验操作 |
A | 鉴别NaCl和NH4NO3固体 | 分别加少量水溶解 |
B | 鉴别NaOH溶液和澄清石灰水 | 分别通入二氧化碳 |
C | 除去ZnSO4溶液中混有的少量CuSO4 | 加入足量的锌粉，充分反应后过滤 |
D | 除去K2SO4溶液中混有的少量KOH | 加入适量的稀盐酸 |
选项 | 物质 | 杂质 | 试剂 | 操作 |
A | Cu（NO3）2溶液 | AgNO3溶液 | Cu | 过滤 |
B | Na2CO3 | NaHCO3 | 盐酸 | 结晶 |
C | Fe | Cu | 稀硫酸 | 过滤 |
D | CO2 | HCl | NaOH溶液 | 洗气 |
（提出问题）氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？
（设计并完成实验）
Ⅰ.将3.0g氯酸钾放在试管中加热
Ⅱ.将3.0g氯酸钾与1.0g二氧化锰均匀混合加热
Ⅲ.将xg氯酸钾与1.0g氧化铜均匀混合加热
（实验现象分析）Ⅲ中x的值应为{#blank#}1{#/blank#}，将实验Ⅰ和Ⅲ比较可证明{#blank#}2{#/blank#}，将实验Ⅲ反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若称量得到1.0g黑色粉末，再将黑色粉末和xg氯酸钾混合加热，现象与实验Ⅲ相同，此步骤是为了证明氧化铜在该化学反应前后{#blank#}3{#/blank#}和{#blank#}4{#/blank#}都不变。
（结论1）氧化铜也能作氯酸钾分解的催化剂，请写出实验Ⅲ中的化学反应文字表达式{#blank#}5{#/blank#}。
（继续探究）小组同学完成上述实验后，又深一步进行“氧化铜用量与一定质量氯酸钾
制取氧气反应速率关系”的探究，下表是他们的有关实验数据，请你回答有关问题：
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氧化铜与氯酸钾的质量比 |
1/40 |
1/20 |
1/10 |
1/5 |
1/3 |
1/2 |
2/3 |
1/1 |
2/1 |
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生成1L氧气所需的时间（s） |
124 |
79 |
50 |
54 |
75 |
93 |
106 |
153 |
240 |
（分析整理）据上表可知氧化铜用量过多，产生氧气的速率{#blank#}6{#/blank#}（填“变快”、“变慢”或“不变”），氧化铜与氯酸钾的质量比为{#blank#}7{#/blank#}时，反应速率最快。
（结论2）在化学反应中催化剂的用量{#blank#}8{#/blank#}（填“是”或“不是”）越多越好。
（能力提升）在一定质量的氯酸钾中加入少量的氧化铜并加热到不再产生气体为止，下图中能正确表示反应前后各物质的质量变化（m）与时间（t）关系的是{#blank#}9{#/blank#}。
（提出问题）②双氧水分解速度还和什么因素有关。
（设计并完成实验）
| 双氧水的质量 | 双氧水的浓度 | MnO2的质量 | 相同时间内产生产生O2体积 | |
| Ⅰ | 50.0g | 1% | 0.1g | 9mL |
| Ⅱ | 50.0g | 2% | 0.1g | 16mL |
| Ⅲ | 50.0g | 4% | 0.1g | 31mL |
本实验中，测量O2体积的装置是{#blank#}10{#/blank#}（填编号）。
（结论3）在相同条件下，双氧水的{#blank#}11{#/blank#}，双氧水分解得越快。
试题篮
