试题 试卷
题型：实验探究题 题类：常考题 难易度：普通
实验探究物质的组成成分以及含量c
实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体，某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究．
【查阅资料】CO2在饱和碳酸氢钠溶液中几乎不溶解．
【实验探究一】为得到纯净的氢氧化钠固体，并测定NaOH的纯度，设计的实验过程如图1所示．请回答：
B中集气瓶盛放的饱和碳酸氢钠溶液不能用水代替，其理由是．
据此探究：
[提出问题]厂区内的刺鼻气体是怎样产生的？废水池内是否含有铅离子？
(一)铁的应用和防护
Ⅰ．称量样品和已装入相关药品的 C、D 质量，分别为：m、mCl、，mD1 ．
Ⅱ．将质量为 m 的样品装入 B 玻璃管中，按图连接好装置，进行操作 X．
Ⅲ．关闭弹簧夹 a、b，打开弹簧夹 c，给玻璃管加热．
Ⅳ．待玻璃管中样品完全反应，打开弹簧夹 a 通入空气，再熄灭酒精灯，直到玻璃管冷却． Ⅴ．再次称量 C、D 的质量，分别为 mC2、mD2 ． 请回答下列问题：
（题设）①CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；②浓硫酸能吸水；③2Cu+O2 2CuO。
（知识回顾）碳充分燃烧和不充分燃烧的产物是不同的。
（提出猜想）
①连接实验装置并检查装置气密性。
②向装置Ⅰ中的锥形瓶加入2.0g的铜锌合金样品粉末，由注射器缓缓注入稀硫酸，待到锥形瓶中不再产生气体时，准确读取注射器内读数，减少10.5mL稀硫酸，同时立即夹紧弹簧夹，移出装置Ⅲ中的导管，准确读取量筒内水的体积为214.0mL.（注：样品中的杂质不参加反应
③装置Ⅰ中剩余固体物质经过适当处理后，准确称量其质量1.4g。
④该小组的三位同学利用实验过程测得不同数据，计算铜锌合金样品中锌的质量分数。
甲同学利用装置Ⅰ中反应前后固体的质量进行计算；
乙同学利用装置Ⅰ中加入稀硫酸的量进行计算；
丙同学利用装置Ⅲ中量取水的体积进行计算，并查得：在标准状况下，氢气的密度为0.09g/L。
回答下列问题：
试题篮
