试题 试卷
题型:计算题 题类:常考题 难易度:普通
乙炔(C2H2)是一种重要的化工原料,实验室常用碳化钙(CaC2)与水反应制取乙炔,该反应方程式为:CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2↑。若要制取13 g乙炔气体,需要碳化钙的质量是多少克?
①该反应生成二氧化碳物质的量为{#blank#}1{#/blank#} mol.
②根据化学方程式计算:该石灰石样品中碳酸钙质量分数(结果精确至0.1%){#blank#}2{#/blank#} .
③若要计算上述反应所消耗盐酸溶液的质量,题中还缺少的一个数据是{#blank#}3{#/blank#} .
某同学为了测定一种补钙保健食品中CaCO3的质量分数,(其包装说明如图所示)进行了如下实验:将100片该食品研碎后放入一烧杯中,向其中慢慢滴加稀盐酸,直到不再产生气泡时,共消耗稀盐酸200g,(该保健食品中其它成分不与盐酸反应)并测得烧杯内剩余物质的总质量为232.4g.请你根据以上数据计算:
(1)所用盐酸的溶质质量分数?
(2)该保健食品中CaCO3的质量分数为多少?
加热时间/min
0
t1
t2
t3
t4
固体质量/g
28.0
25.4
23.2
18.4
请请通过计算回答:
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