某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验．

【提出问题】混合后溶液中溶质的成分是什么？

【猜想假设】猜想①NaCl、Na₂CO₃  猜想②NaCl、Na₂CO₃、NaOH

猜想③NaCl、HCl、Na₂CO₃  猜想④：NaCl、HCl、猜想⑤：NaCl

【演示实验】将一定量的稀H₂SO₄ ， 加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。

【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？

【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下：

猜想一：只有Na₂SO₄             猜想二：有Na₂SO₄和H₂SO₄

猜想三：有Na₂SO₄和NaOH       猜想四：有Na₂SO₄、H₂SO₄和NaOH

（提出猜想）猜想1：碳酸钠；猜想2：碳酸氢钠；猜想3：碳酸钠和碳酸氢钠

（查阅资料）①碳酸钠溶液，碳酸氢钠溶液均呈碱性；

②碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，水和二氧化碳；碳酸钠受热不分解。

（查阅资料）氯化钡溶液显中性。

步骤（1）：取少量白色粉末于烧杯中，加足量水，搅拌、静置后烧杯底部有白色固体。

步骤（2）：取少量步骤（1）所得上层清液于试管中，滴加过量氯化钡溶液，有白色沉淀产生，过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红色。

步骤（3）：取该白色粉末10.6g，滴加足量的稀盐酸，充分反应后生成4.4g二氧化碳。

结合以上探究过程，下列推理正确的是（）