- 二一组卷

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

浙江省杭州市萧山区2019-2020学年九年级上学期期末教学质量检测试卷

某科学兴趣小组尝试使用木炭来还原氧化铜。已知单质铜呈紫红色，铜在化合物中有+1和+2两种化合价。兴趣小组同学按图甲装置进行实验，虽然澄清石灰水能变浑浊，但是很难观察到紫红色铜的生成，却往往有暗红色固体出现。暗红色的固体是什么？

（1）、小伟猜想这种暗红色固体可能是一种氧化物，并猜测它的化学式为。

（2）、怎样才能制得单质铜呢？查阅资料后发现木炭还原性不强，要800℃高温才能生成铜。

他们按图乙装置实验进行进一步的探究。小飞建议用超细炭粉与超细氧化铜粉末进行实验，可使反应加快。他提出这样建议的理由是。

（3）、实验过程中发现部分超细粉末会被气流带起进入导管，于是同学们对乙装置又进行了改进，他们的措施是。用改进后的装置实验终于看到了紫红色的物质，实验获得了成功。要结束实验时他们接下来需进行的实验操作是。

举一反三

已知①20℃、101KPa时，1体积H₂O中最多可溶解1体积CO₂ ， 1体积酒精中最多可溶解0.3体积CO₂；②20℃，在酒精中，NaOH易溶，Na₂CO₃微溶。

他用激光笔点燃红磷。

【提出问题】红磷在烧瓶内熄灭后，瓶中是否有氧气剩余?

【猜想假设】猜想：①有氧气剩余；②无氧气剩余。

【实验验证】待装置完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，用激光笔点燃白磷。

【查阅资料】Ⅰ.钙、氢化钙遇水立即发生剧烈反应：

Ca+2H2O=Ca（OH）2+H2↑； CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑；

【实验原理】用锌粒和稀硫酸反应制得干燥、纯净的氢气，再与金属钙在加热的条件下直接化合，即可制得CaH₂ ．同学们设计了以下实验装置：

请据表分析，本实验设计包含的对照实验组数及其实验变量分别是（）

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