化学课上我们曾经观察过如图所示的实验．

（1）实验中，铜片上的白磷很快燃烧，其化学反应方程式为{#blank#}1{#/blank#} ．

（2）该实验主要利用了铜片良好的{#blank#}2{#/blank#}性，燃着的白磷熄灭后，去掉铜片上的白色固体，可看到铜片表面变黑，该黑色物质是{#blank#}3{#/blank#} （填化学式）．

（3）烧杯中的水在实验中没有起到的作用是{#blank#}4{#/blank#} （填序号）．

A．作反应物  B．隔绝空气  C．升高温度．

（1）氧气可压缩储存于钢瓶中，因为受压时氧气分子间的{#blank#}1{#/blank#}减小；

（2）CH₄充分燃烧可用化学方程式表示为　{#blank#}2{#/blank#}　；

（3）炒菜时锅里的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理是{#blank#}3{#/blank#} ．

（二）设计并进行实验：小磊设计的实验装置和选用药品如A所示，小虹设计的实验装置和选用药品如B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察．

【查阅资料】

Ⅰ白色的无水硫酸铜粉末吸水后会变蓝；

Ⅱ碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物；

Ⅲ钙、氢化钙遇水立即发生剧烈反应：Ca+2H₂O=Ca（OH）₂+H₂↑；CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑；

Ⅳ钙能燃烧生成氧化钙；氢化钙能燃烧生成氧化钙和水．

【实验原理】

用锌粒和稀硫酸反应制得干燥、纯净的氢气，再与金属钙在加热的条件下直接化合，即可制得CaH₂ ．