氢化钙（CaH2）是一种常用的储氢材料，也是登山运动员常用的能源提供剂，某研究性学习小组模拟生产企业制取氢化钙．【查阅资料】 Ⅰ白色的无水硫酸铜粉末吸水后会变蓝； Ⅱ碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物； Ⅲ钙、氢化钙遇水立即发生剧烈反应：Ca+2H2O=Ca（OH）2+H2↑；CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑； Ⅳ钙能燃烧生成氧化钙；氢化钙能燃烧生成氧化钙和水．【实验原理...

题型：实验探究题题类：模拟题难易度：普通

2017年江苏省常州市溧阳市中考化学模拟试卷

氢化钙（CaH₂）是一种常用的储氢材料，也是登山运动员常用的能源提供剂，某研究性学习小组模拟生产企业制取氢化钙．

【查阅资料】

Ⅰ白色的无水硫酸铜粉末吸水后会变蓝；

Ⅱ碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物；

Ⅲ钙、氢化钙遇水立即发生剧烈反应：Ca+2H₂O=Ca（OH）₂+H₂↑；CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑；

Ⅳ钙能燃烧生成氧化钙；氢化钙能燃烧生成氧化钙和水．

【实验原理】

用锌粒和稀硫酸反应制得干燥、纯净的氢气，再与金属钙在加热的条件下直接化合，即可制得CaH₂ ．

（1）、同学们设计了以下实验装置：

请回答：

①装置A中发生反应的化学方程式为；为了实验安全，点燃C装置酒精灯前应先；

②上图1装置B中装有无水氯化钙，其作用是干燥H₂ ，若要证明进入C装置中的氢气已经干燥，在B、C之间应连接图2中的（选填：①或②）装置；

③图1装置D中浓硫酸的作用是；

（2）、【进行实验）过程略

【验证产物】略

【实验拓展】定性实验用化学方法鉴别Ca与CaH₂ ，完成下表中内容．

实验步骤

预期现象和结论

取少量固体样品，在干燥条件下与氧气反应，将

其产物通入装有无水硫酸铜的干燥管；

（3）、定量实验：测定Ca和CaH₂混合物中CaH₂的质量分数．

①取m₁g样品与水完全反应，利用如图3装置测定生成的气体体积时，在时进行收集（选填字母）；

a．刚开始有气泡时 b．气泡连续均匀冒出时 C．气体经过验纯

②按图3实验装置进行测定时，甲同学发现，即使气密性良好，操作正确，测得的气体体积还是偏大，可能原因是；（写出任一点即可）

③乙同学将实验装置改进为如图4（固定装置省略）所示，调整水准管高度，使量气装置两边的液面保持在同一水平面上，读取量气管中液面所示刻度为10.0mL．将Y形管慢慢倾斜，直至A中的水全部倒入B中，与样品混合反应，待反应结束后，冷却至室温，再次调节量气管与水准管液面相平，读取量气管中液面所示刻度为98.9mL．已知该实验条件下，氢气的密度为0.09mg/mL．样品中氢化钙的质量分数为；（结果精确到0.1%）

（4）、【反思与交流】

登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是氢化钙是固体，携带方便．既然金属钙与水反应也能生成氢气，为什么还要将金属钙制备成氢化钙呢？你的观点是．

举一反三

2014年11月，乐山人民翘首以盼的“成﹣绵﹣乐”高速列车（又称高铁）终于通车了．这不仅对乐山、成都、绵阳，对四川乃至西南地区的社会经济发展都会带来积极而深远的影响．

结合所学的化学知识，回答下列有关的问题：

（一）高铁列车上可提供下列用品：纯净水、食盐、橙汁、牛奶、饼干、蔗糖等．

（1）写出：①食盐化学式{#blank#}1{#/blank#} ；②两个水分子{#blank#}2{#/blank#} ；

（2）上述物质中，含蛋白质最丰富的物质是{#blank#}3{#/blank#}；含维生素最丰富的物质是{#blank#}4{#/blank#}；

（3）从宏观角度看，水是由{#blank#}5{#/blank#}组成的．

（二）修建铁路所需大量钢铁是以铁矿石为主要原料冶炼而得．

（1）写出用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式{#blank#}6{#/blank#} ；

（2）钢是含0.03%﹣2%{#blank#}7{#/blank#}的铁合金；