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题型：计算题题类：常考题难易度：普通

辽宁省鞍山市立山区2018-2019学年九年级下学期化学开学考试试卷

某纯碱样品中含有少量氯化钠．为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品11g，加入到盛有50g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为56.6g．计算：

（1）、产生二氧化碳的质量是g

（2）、纯碱样品中碳酸钠的质量分数；

（3）、反应后所得溶液中溶质的质量分数．

举一反三

将6.8 g含杂质的锌粒加入到80 g过量的稀硫酸中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后过滤，称得滤液质量为86.3g。试计算：
（1）反应生成氢气的质量；
（2）锌粒中所含锌的质量分数（精确到0.1%）。

金属材料广泛应用于生产生活中．

实验室有一包含杂质的碳酸氢钠样品100g(杂质不含钠元素，受热不变化)，其中钠元素质量分数为23%，180℃时，将样品加热一段时间后称得固体质量为87.6g，则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为（）(2NaHCO₃ $\text{[math]}$ Na₂CO₃ + H₂O + CO₂↑)

某公司生产的新型融雪剂的成分是无水CaCl₂和少量的氯化钠，为测定融雪剂中氯化钙的含量，化学兴趣小组的同学称取该样品12g，加水充分溶解，得到溶液50g，然后取一定质量分数的碳酸钠溶液100g平均分五次加入，充分振荡，实验数据见表。请你分析数据并进行有关计算。

次数	1	2	3	4	5
加入碳酸钠溶液的质量/g	20	20	20	20	20
生成沉淀的质量/g	2.5	x	7.5	10	10

以硫铁矿烧渣（主要成分为Fe₂O₃、FeO、SiO₂）为原料，制备高纯氧化铁（Fe₂O₃）的生产流程示意图如下，回答下列问题：

为了测定石灰石样品中CaCO₃的质量分数，某兴趣小组取10.0g石灰石样品加热至CaCO₃完全分解，剩余固体的质量与加热时间的关系如下（假设杂质不反应）：

加热时间/min	t₀	t₁	t₂	t₃	t₄	t₅
剩余固体质量/g	10.0	10.0	8.9	7.8	a	6.7

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