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题型：计算题题类：难易度：普通

江西省瑞金市第三中学2023-2024年九年级下学期化学第一次阶段练习

小明用如图1所示装置进行实验，他将碳粉和过量氧化铜混合充分加热，试管中固体总质量与加热时间的变化关系如图2所示。

回答下列问题：

（1）、该反应中氧化铜发生了(填“氧化”或“还原”)反应。

（2）、根据化学方程式计算实验前混合物中碳粉的质量分数(结果保留一位小数)。

（3）、反应后所得剩余固体中，铜元素的质量g。

举一反三

在不同温度下，CO可将Fe₂O₃还原为Fe₃O₄、FeO或Fe，下列有关说法不正确的是

含碳物质在生活、生产中扮演着重要的角色．以下三个反应都是生活、生产中常见反应．

①汽车中存在：H₂CO₃=H₂O+X↑

②工业制生石灰：CaCO₃ $\text{[math]}$ CaO+CO₂↑

③铜锈受热时涉及：Cu₂（OH）₂CO₃ $\text{[math]}$ 2CuO+H₂O+CO₂↑

某研究小组发现，“维C泡腾片”(保健品，主要成分见图1)溶于水中，有许多气泡产生(如图2)。该小组同学进行了如下探究。

（探究内容）该气体的成分

在A+B=C+D的反应中，5gA物质跟4gB物质恰好完全反应，生成3gC物质和{#blank#}1{#/blank#}克D物质，这是根据{#blank#}2{#/blank#}定律进行上述计算的。

我国古代将炉甘石（主要成分 ZnCO₃）和碳粉混合后加热到约 800℃，可以得到锌，反应原理包含① ZnCO₃ $\text{[math]}$ ZnO+CO₂↑，②C+2ZnO $\text{[math]}$ 2Zn+CO₂↑。根据以上原理，某同学用 25gZnCO₃与 14.2g 足量碳粉的混合物共热，充分反应（实验过程中无其他化学反应)。请回答：

轻质碳酸钙( $\text{[math]}$ )可以制牙膏、补钙剂等，石灰厂以石灰石为原料，经过提纯后得到的高纯度碳酸钙。其生产流程如图：

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