某化学兴趣小组对教材上的“测定空气中氧气的含量”实验结束后集气瓶中是否还含有氧气产生疑问，于是同学们设计了图1所示装置来探究磷在空气中燃烧后氧气浓度的变化情况。
(一)探究实验 ： 小组同学利用图1所示装置进行实验。实验前，用排水法测得集气瓶的容积为V1并检查装置气密性良好。点燃红磷，迅速插入另一同等规格的干燥的集气瓶中，用橡胶塞密封。红磷燃烧，直至熄灭。冷却一段时间后，打开弹簧夹，进入集气瓶内水的体积为V2。
（1）红磷燃烧的方程式为{#blank#}1{#/blank#}，现象为{#blank#}2{#/blank#}。
（2）由此可计算得出，该空气样本中氧气的含量为{#blank#}3{#/blank#}(用含有V1、V2的式子表示)。
(二)拓展实验
实验结束后，小组同学对集气瓶中是否还含有氧气产生质疑，设计如图2所示装置探究燃烧后氧气浓度的变化情况。
提出问题】足量红磷在密闭的容器内燃烧熄灭后，容器中是否有氧气剩余？
【作出猜想】猜想一：有氧气剩余；猜想二：无氧气剩余。
【实验验证】该小组同学按图2组装好实验装置，利用高能激光笔照射燃烧匙上的红磷和水中的白磷，红磷燃烧直至熄灭，白磷不燃烧；待装置完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，再次用高能激光笔照射，白磷点燃。
【实验分析】
（3）白磷在水中时用高能激光笔照射，未燃烧；被提出水面后用高能激光笔照射，被点燃，分析推测：白磷燃烧需要满足的条件之一是{#blank#}4{#/blank#}。
【实验结论】
（4）根据上述实验现象，得出的结论是猜想{#blank#}5{#/blank#}(填序号)正确。教材上用红磷燃烧的方法{#blank#}6{#/blank#}(选填“能”或“不能”)精确地测定空气中氧气的含量，理由是{#blank#}7{#/blank#}。
（5）图3中，白磷开始燃烧至燃烧结束时对应的曲线为{#blank#}8{#/blank#}(选填“BC”或“DE”)段。
【反思与评价】
（6）兴趣小组分析对比曲线BC段和DE段，得出了“不同物质燃烧，需要的氧气浓度不同”的结论。同学们由此联想到教材上的一个实验：{#blank#}9{#/blank#}(填物质名称)在空气中不能被点燃，但在氧气中能被点燃并剧烈燃烧。
