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题型：解答题题类：真题难易度：困难

浙江省嘉兴市2015年中考科学试卷

用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的溶质质量分数。实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸，某同学为了测定其溶质质量分数，进行了如下实验：

①取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴人几滴紫色石蕊试液(质量忽略不计)，重新称量；

②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16％的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到溶液由红色恰好变为紫色时，停止滴加，再次称量。数据如下表：

	锥形瓶	锥形瓶+稀盐酸	锥形瓶+反应后溶液
质量(克)	35.5	55.5	80.5

（1）、若要配制500克16％的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体克。

（2）、本次实验中，实际消耗的氢氧化钠溶液质量为克。

（3）、请通过计算确定该瓶稀盐酸的溶质质量分数。

（4）、另有同学做了同样的实验，却得到了不同的结果。于是用精密pH试纸测得反应后锥形瓶内溶液的pH为8.2，则他测出的盐酸溶质质量分数(选填“偏大”或“偏小”)，造成这一偏差的原因是。

举一反三

小科为研究“碱与盐反应”的规律，设计了如图所示的五组实验，每支试管盛有3毫升溶液，分别向试管中只滴加3滴溶液。除氢氧化钙溶液是饱和外，其余溶液的质量分数都为5%。下列叙述正确的是（）

学习了酸雨及酸的性质后，同学们知道了煤（含有C、H、O、S等元素）燃烧产生的二氧化硫是形成酸雨的主要原因之一。同学们在老师指导下制作了“酸雨形成及危害的模型”来研究酸雨形成的原因及危害，并设计了评价表。图1是小科制作的模型。（说明：金片不易被酸腐蚀，铁片易被酸腐蚀）

图1 图2 图3

评价表：

评价指标	优秀	合格	待改进
指标一	密封性好，能除去大部分污染气体	密封性好，能除去小部分污染气体	密封性不好，不能除去污染气体
指标二	能通过实验现象说明煤燃烧产生的气体是SO₂	有实验现象，但不能说明煤燃烧产生SO₂	没有明显实验现象
指标三	能通过多个实验现象显示酸雨的危害	能通过一个实验现象显示酸雨的危害	不能通过实验现象显示酸雨的危害

小明用过量的稀盐酸溶液和石灰石反应制取二氧化碳后（石灰石中的杂质既不溶于水也不和酸反应），得到了含有盐酸和氯化钙的混合溶液。为了探究该混合溶液中氯化钙的质量。他又进行如下实验：取一定量的混合溶液于烧杯中，逐滴滴入质量分数10%碳酸钠溶液，观察并记录相应数据。结果如图所示。

欲测定盐酸与氯化钙的混合溶液中氯化钙的质量分数，进行了如下实验：取混合溶液100g于锥形瓶中，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液（如图1），并不断测定锥形瓶中溶液的pH。反应过程中所得溶液的pH与锥形瓶中物质的总质量的关系如图2所示。其中，当锥形瓶中溶液的质量增加至x时，共消耗溶质质量分数为 $\text{[math]}$ 的碳酸钠溶液质量50g。（忽略二氧化碳在水中溶解的量；氯化钙溶液显中性。）

硅钢是变压器、充电器中的核心材料，其主要成分是Fe和Si。某学生用硅钢样品做了如下实验：取5.0g硅钢样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中（其中稀硫酸与硅及其他杂质不反应），充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如表：

实验次数	一	二	三	四	五	六
稀硫酸的用量/g	10	10	10	10	10	10
剩余固体的质量/g	4.2	M	2.6	1.8	1.0	0.8

小科为测定实验室里一瓶石灰石样品中碳酸钙的含量，分别在5只相同的烧杯中加入相同质量的样品，并加入不同质量的稀盐酸，测得数据如下。（其中杂质不与稀盐酸反应，且稀盐酸的溶质质量分数相同）

实验组别	一	二	三	四	五
稀盐酸质量/克	20	40	60	80	100
石灰石样品质量/克	12.5	12.5	12.5	12.5	12.5
烧杯中剩余物质总质量/克	31.4	50.3	69.2	88.1	108.1

（1）分析表中数据：第一组实验中{#blank#}1{#/blank#}过量（填“稀盐酸”或“石灰石样品”）；

（2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。{#blank#}2{#/blank#}

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