为测定潜艇中过氧化钠的质量分数，该小组的同学在教师的指导下，利用下图所示的装置（固定装置已略去）开展探究，并得出正确结论。

 已知装置B中盛有饱和NaHCO₃溶液（NaHCO₃不与CO₂反应），碱石灰是由固体NaOH和CaO组成的混合物。整套装置气密性良好，反应所需试剂均足量。

请回答下列问题：

【原理学习】在一个密闭容器中装有两种物质，在液体中添加发泡剂（有气体存在时，能产生大量泡沫）。灭火器不使用时，两种物质彼此分离；使用时，将两种物质混合即快速产生大量气体，将液体、气体从管道中喷出。

【产品设计】

器材：根据原理需求，该小组组装了如图的装置。

试剂：可选试剂有稀盐酸、浓盐酸、碳酸钙颗粒、碳酸钠粉末、饱和碳酸钠溶液、发泡剂。【评价量表】

【产品制作】

【实验原理】在一个密闭的容器内装有两种物质，并添加发泡剂（混入气体时能产生大量泡沫）。使用时，将两种物质混合能快速产生大量气体，将液体、泡沫从管中喷出。

【实验试剂】浓盐酸、碳酸钙颗粒、碳酸钠粉末、饱和碳酸钠溶液、发泡剂等

【评价量表】

（1）从指标一考虑，小组需要选择与盐酸反应的碳酸钠。经讨论，大家一致认定选用饱和碳酸钠溶液比碳酸钠粉末效果好，原因是{#blank#}1{#/blank#}。

（2）泡沫灭火器产生的一个个“泡泡”会帮助二氧化碳更好地“粘附”在燃料物表面，从而提升灭火效果。请你解释其中的原理。{#blank#}2{#/blank#}

（3）将含有5.3克Na₂CO₃的饱和溶液装入吸滤瓶，对照指标三等级，为了让该项指标符合优秀，请计算说明小试管中需要装入质量分数为36.5%的浓盐酸多少克？{#blank#}3{#/blank#}

（已知：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑）

（1）鸡饲料中添加贝壳粉等可用于补钙，这里的钙指的是{#blank#}1{#/blank#}（选填“原子”、“单质”或“元素”）。

（2）小嘉同学欲测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，进行了如下实验：

①配制稀盐酸：配制100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，需要图1所示盐酸的质量{#blank#}2{#/blank#} g；

②将配制好的稀盐酸与10克鸡蛋壳样品进行反应，得到产生气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图2所示（假设鸡蛋壳样品中的其他物质不与稀盐酸反应），请计算该鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量分数。{#blank#}3{#/blank#}