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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

已知：①298K时K(HF)=3.5×10^-4 ， K_sp(CaF₂)=1.8×10^-7

②HF(aq) $\text{[math]}$ H⁺(aq)+F^-(aq)△H<0

根据以上已知信息判断下列说法正确的是（）

A . 298K时，加蒸馏水稀释HF溶液， $\text{[math]}$ 保持不变 B . 308K时，HF的电离常数K_a>3.5×10^-4 C . 298K时，向饱和CaF₂溶液中加入少量CaCl₂ ， K_sp(CaF₂)会减小 D . 2HF(aq)+Ca²⁺(aq) $\text{[math]}$ CaF₂(s)+2H⁺(aq)K≈0.68

【考点】

【答案】

【解析】

组卷次数：20次 +选题

举一反三

常温下，0.2 mol·L^－1 CH₃COOH溶液与0.1 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合后（忽略混合前后溶液体积的变化），溶液的pH＜7，则下列有关此溶液的叙述正确的是（　　）

已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表：

醋酸	碳酸	亚硫酸
Ka=1.75×10^﹣⁵	Ka₁=4.30×10^﹣⁷ Ka₂=5.61×10^﹣¹¹	Ka₁=1.54×10^﹣² Ka₂=1.02×10^﹣⁷

根据要求完成下列各小题：

常温下向含有MgCO₃固体溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化)，下列数值变小的是（）

下列实验方法中，不能证明醋酸是弱电解质的是（）

表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是

化学式	AgCl	Ag₂CrO₄	CH₃COOH	HClO	H₂CO₃
K_sp或K_a	K_sp=1.8×10^-10	K_sp=9.0×10^-12	K_a=1.8×10^-5	K_a=3.0×10^-18	K_a1=4.1×10^-7 K_a2=5.6×10^-11

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