- 二一组卷

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

浙江省金华市十校2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷

下列实验方法中，不能证明醋酸是弱电解质的是（）

A、常温下，测定0.1mol/LCH₃COOH的pH B、常温下，测一定浓度的CH₃COONa溶液的pH C、等体积的0.1mol/LHCl和0.1mol/L醋酸溶液，比较中和这两种酸所需等物质的量浓度的NaOH溶液的体积 D、等体积的0.1mol/LHCl和0.1mol/L醋酸溶液，分别与等量的颗粒大小相同的Zn反应，观察产生气泡的速率

举一反三

室温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（）

欲使0.1mol/L的NaHCO₃溶液中c（H⁺）、c（CO₃²^﹣）、c（HCO₃^﹣）都减少，其方法是（）

现有常温时pH＝1的某强酸溶液10 mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是

下列化学用语错误的是（）

将0.6g CH₃COOH溶于水制成1L溶液，此溶液的物质的量浓度为{#blank#}1{#/blank#}，经测定溶液中含CH₃COO^－为1.4×10^－⁴mol/L，此温度下醋酸的电离常数：K_a={#blank#}2{#/blank#}(计算结果保留小数点后面两位数）温度升高，K_a将{#blank#}3{#/blank#}。

已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度…… 今有HA、H₂B、H₃C三种一元、二元、三元弱酸，根据“较强酸十较弱酸盐=较强酸盐十较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：

①HA+HC^2-（少量）=A^-+H₂C^-②H₂B(少量)+2A^- =B^2-+2HA ③H₂B(少量)+H₂C^-=HB^-+H₃C

回答下列问题：

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