方案一：利用如图甲所示装置，分别将相同质量的两种待检药品与足量稀硫酸反应，并用电子天平测得产生二氧化碳的质量，其质量如表所示。

方案二：利用如图乙所示装置，分别将相同质量的两种待检药品与足量稀硫酸反应，并用量筒测出排出水的体积，其体积值如表所示。（常温常压下二氧化碳的密度约为3克/升）

查阅资料：

（1）氢化镁可用氢气与纳米级镁粉加热制得。氢化镁遇水反应生成氢氧化镁和氢气，放出热量。

（2）常温下镁不与水反应，标准状况下氢气的密度为0.09g/L。

【实验步骤】

①先连接装置，再检查装置的气密性。

②装入药品，打开分液漏斗活塞，向装置中通入氢气

③实验结束时，先停止加热，等装置冷却到室温停止通入氢气。

（1）A中用分液漏斗添加稀硫酸的优点是{#blank#}1{#/blank#}。

（2）实验开始时要“先通氢气”，除防止氢气遇到热的空气引起爆炸外，还有防止{#blank#}2{#/blank#}的作用。

（3）实验结束利用图2装置检测得到的氢化镁的纯度。如果测量的结果偏大，可能的原因有{#blank#}3{#/blank#}。

A.未冷却到室温就读数

B.Y形管左侧的水倒入右侧排出部分气体

C.实验前Y形管里有空气

D.导管伸入量筒太长，未将导管拿出就读数

（1）若需检测第三次实验反应后的溶液中是否含有盐酸，清写出你的实验方案（简要写出骤、现象和结论）{#blank#}1{#/blank#}。

（2）m的值为{#blank#}2{#/blank#}g。

（3）该黄铜中铜的质量分数是多少？{#blank#}3{#/blank#}

（4）第4次加入稀盐酸所得溶液中数目和数目比{#blank#}4{#/blank#}（填“大于”、“小于”或者“等于”）。