总结一：硫酸的化学性质

①写出氧化铁与硫酸的化学方程式{#blank#}1{#/blank#}．

②补充一个实验，完善硫酸的化学性质，X可以是{#blank#}2{#/blank#}（用化学式表示）．

③能发生中和反应的化学方程式{#blank#}3{#/blank#}．

④为测定某硫酸中溶质的质量分数，甲同学取该硫酸样品50g，向其中加入过量锌粒，充分反应后收集到0.2克氢气，请完成下列计算与分析：

Ⅰ．收集到的氢气是：{#blank#}4{#/blank#} mol

Ⅱ．计算：该硫酸中溶质的质量分数．{#blank#}5{#/blank#}（根据化学方程式计算于上方空白处）

总结二：氢氧化钙的化学性质

（已知：CaCl₂溶液呈中性，CaCl₂+Na₂CO₃→CaCO₃↓+2NaCl）

⑤乙同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，得出结论：氢氧化钙溶液呈{#blank#}6{#/blank#}（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．

⑥丙同学将过量的稀盐酸加入到乙同学所得溶液中，观察到红色褪去，此时所得溶液中含有的溶质有{#blank#}7{#/blank#}（酸碱指示剂除外）．请设计实验证明盐酸过量：{#blank#}8{#/blank#}，

⑦丁同学将碳酸钠溶液加入滴有酚酞的氢氧化钙溶液中，充分反应后，观察到的

现象：{#blank#}9{#/blank#}； 反应后溶液中的溶质有{#blank#}10{#/blank#}．

试回答：

【査阅资料】氧化亚铜（Cu₂O）是红色固体，能与稀硫酸发生如下反应：Cu₂O+H₂SO₄=Cu+CuSO₄+H₂O．
【提出问题】已知实验后a中的红色固体含有单质铜，是否还含有氧化亚铜（Cu₂O）呢？

【探究实验】书本介绍了除了用二氧化锰外，硫酸铜溶液也可以催化过氧化氢溶液的分解，查阅资料得知，氯化铁溶液也可以催化过氧化氢溶液的分解。那么，硫酸铜溶液和氯化铁溶液催化的效果怎么样呢？请根据下表四组实验对象，回答下面问题。

【思考分析】