试题 试卷
题型：单选题 题类：常考题 难易度：普通
人教版化学高二选修6第一单元实验1-2氯气的生成及其性质的微型实验实验同步练习
将收集到的Cl2置于天平上称量，若四个集气瓶体积相同、质量相等，则称量结果最重的是 ( )
物理性质
制备原理
化学性质
黄色油状液体，熔点为﹣40℃，沸点为71℃，不溶于冷水，易溶于有机溶剂，密度为1.65g/mL
Cl2与NH4Cl水溶液在低温下反应
95℃爆炸，热水中发生水解
回答下列问题：
试回答下列问题：
操作步骤及有关现象如下：
①装好装置，检查装置的气密性，加入药品。
②缓慢通入一定量的N2后，将装置E连接好（导管未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体。
③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体．装置E中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。
④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2 ， 至装置中气体无色。
a为浓盐酸，b为MnO2 ， c为饱和食盐水， d为30%KOH溶液，e为NaOH溶液
无水FeCl3易潮解，易升华。某化学小组制取无水FeCl3并探究其与SO2的反应，设计如下实验。
I.制备无水FeCl3：
II．探究与SO2反应：
FeCl3与SO2溶液反应的现象为溶液由黄色变成浅绿色，写出相关反应的离子方程式{#blank#}6{#/blank#}。
中溶液通入SO2至饱和，观察到溶液变成红色，静置5min后，溶液的颜色从红色慢慢变回黄色。
①甲同学认为溶液变红的原因是通入SO2后，Fe3+水解程度增大，形成Fe(OH)3胶体。乙同学根据平衡原理否定了这一推论，理由是{#blank#}7{#/blank#}。
②查阅资料：Fe3+能与含+4价S的微粒形成红色配合物。该小组进行如下实验：
序号
实验
加入试剂
现象
I
溶液；再滴加足量盐酸
溶液变成红色，比(5)中溶液红色深；滴加盐酸后，溶液颜色由红色变成黄色
II
溶液
溶液变成红色，比I中溶液红色深
根据实验I现象，说明红色物质可能与+4价S的微粒{#blank#}8{#/blank#}无关。根据实验I、II现象，说明红色物质主要与{#blank#}9{#/blank#}有关。
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