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题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

广西省陆川中学2017-2018学年高一上学期化学期末考试试卷（二）

氯气的实验室制法是MnO₂和浓盐酸在加热条件下反应，若将MnO₂换成KMnO₄、KClO₃等氧化剂氧化浓盐酸亦可快速制取氯气。根据上述反应原理，有人提出猜想：能否利用Na₂O₂的强氧化性氧化浓盐酸得到氯气呢？某课外小组在实验室进行了探索性实验，设计了如图所示装置：

操作步骤及有关现象如下：

①装好装置，检查装置的气密性，加入药品。

②缓慢通入一定量的N₂后，将装置E连接好（导管未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体。

③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体．装置E中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。

④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N₂ ，至装置中气体无色。

回答下列问题：

（1）、用化学方程式表示实验室制取Cl₂的反应：；若以含14.6g HCl的浓盐酸与足量MnO₂充分反应，制得的Cl₂在标准状况下总小于2.24L，原因可能是。

（2）、装置B中为湿润的KI－淀粉试纸，反应一段时间后试纸变蓝，能否仅通过该现象说明A装置中产生氯气？（填“能”或“不能”），请用离子方程式说明原因；装置C中湿润的红色布条褪色，是因为产生了具有强氧化性的物质：。

（3）、实验证明，Na₂O₂可以与HCl反应生成氯气，请写出反应的化学方程式：。

（4）、装置D的作用之一是吸收生成的氯气，请写出相应的离子方程式：。

（5）、利用Na₂O₂与浓盐酸反应制得的Cl₂中通常含有的杂质气体有：（不包括水蒸气），较难分离，因此实验室很少用该方法制取氯气。

举一反三

图1 图2 图3 图4

资料：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液；在酸性或中性溶液中快速产生O₂ ，在碱性溶液中较稳定。

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