你认为最为合理的实验方案是（   ）

提供的实验药品：锌粒、铁丝、硫酸锌溶液、稀H₂SO₄、FeSO₄溶液。

方案一：

【提出问题，建立假设】我们的假设：活动性比较强的金属锌能把活动性较弱的金属铁从它的盐的水溶液中置换出来。

【设计实验方案】在盛有硫酸亚铁溶液的试管里加入洁净的（经过除油、除锈处理）锌粒，过一会儿取出。根据所提供的的实验药品，你也可以有其他的实验方案，与同学进行交流。

方案二：你的假设：{#blank#}1{#/blank#}；

【设计实验方案】设计的实验方案： {#blank#}2{#/blank#}；

观察到的实验现象：{#blank#}3{#/blank#}；

根据以上实验事实，你的结论是{#blank#}4{#/blank#}；

用此方法探究其他金属的活动性，你觉得有什么不足之处{#blank#}5{#/blank#}，{#blank#}6{#/blank#}。（请写出两点）

【查阅资料】Ⅰ.钙、氢化钙遇水立即发生剧烈反应：

Ca+2H2O=Ca（OH）2+H2↑；         CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑；

Ⅱ.钙能燃烧生成氧化钙；氢化钙能燃烧生成氧化钙和水。

【实验原理】用锌粒和稀硫酸反应制得干燥、纯净的氢气，再与金属钙在加热的条件下直接化合，即可制得CaH₂ ． 同学们设计了以下实验装置：

【查阅资料】

⑴草酸晶体(H₂C₂O₄•3H₂O)在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为：H₂C₂O₄•3H₂O CO₂↑+CO↑+H₂O

⑵碱石灰是固体NaOH和CaO的混合物，能吸收水蒸气和二氧化碳。

【问题讨论】为了测定铁红中铁的质量分数，小组间学进行如下实验。（装置气密性良好）

①该实验为了保证进入E中的气体是纯净、干燥的CO，则B、C、D中的试剂依次是{#blank#}1{#/blank#}(填字母序号）

a.浓硫酸     b.澄清的石灰水       c氢氧化钠溶液

②对E装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用分别是：{#blank#}2{#/blank#}。

③称取铁红样品10.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数。若实验前后称得F装置增重8.8g，则此铁红中铁的质量分数是{#blank#}3{#/blank#}。

④如果缺少G装置(不考虑其他因素)，则测得样品中铁的质量分数会{#blank#}4{#/blank#} (选填“偏小”“不变”“偏大”)。