（演示实验）将酚酞滴加到碳酸钠溶液中。溶液变红色。

（查阅资料）

①Na₂CO₃在水中全部电离生成Na⁺和CO₃^2- ， CO₃^2- + H₂O  HCO₃^-+ OH^–

②硫酸、盐酸、硝酸属于强酸，碳酸、醋酸属于弱酸。NaOH、KOH属于强碱，氨水属于弱碱。

③可溶性的盐溶液酸碱性由构成该盐对应的酸和碱的相对强弱决定。强酸与强碱反应生成的盐溶液显中性，强酸与弱碱反应生成的盐显酸性，强碱与弱酸反应生成的盐，显碱性。

【提出疑问】

    在前面的学习中知道，碱遇酚酞变红色。碳酸钠属于{#blank#}1{#/blank#}类（填酸、碱、盐），其俗称是{#blank#}2{#/blank#}，将酚酞滴加到碳酸钠溶液中，溶液变红色呈碱性。于是同学们提出自己的猜想：

①酚酞变红是溶液中钠离子作用的结果。

②酚酞变红是溶液中氢氧根离子作用的结果。

【实验探究】

【实验结论】Na₂CO₃溶液显碱性是因为Na₂CO₃在水溶液中生成了{#blank#}5{#/blank#}微粒的结果。

【讨论与交流】Na₂CO₃是强碱与弱酸反应生成的盐，溶液显碱性。由此推出，KNO₃溶液显{#blank#}6{#/blank#}性，NH₄Cl溶液显{#blank#}7{#/blank#}性。通过学习CO₃^2- + H₂O  HCO₃^-+ OH ^- ， 请写出铵根离子与水反应的化学方程式：{#blank#}8{#/blank#}。

项目一   了解纯碱的制备——“侯氏制碱法”

“侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵（NH₄Cl），再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。

（1） 纯碱属于{#blank#}1{#/blank#} （填“酸”“碱”或“盐”）   。

（2） 饱和氯化钠溶液吸收的两种气体是{#blank#}2{#/blank#}（填字母序号）。

A．Cl₂                                          B．NH₃                            C． SO₂                 D．CO₂

项目二 探究纯碱的化学性质——Na₂CO₃ 溶液呈碱性

【查阅资料】

①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的 OH^-。

②Na₂CO₃ 在水中全部解离出 Na 和。

③CaCl₂ 溶液呈中性，Ca²⁺、Cl^-对溶液的酸碱性没有影响。

【提出猜想】猜想一：H₂O 单独起作用，产生较多的OH^- ， 使溶液呈碱性。

猜想二： Na 与 H₂O 作用，产生较多的 OH^- ， 使溶液呈碱性。

猜想三： {#blank#}3{#/blank#}。

【实验探究】

【反思与交流】写出②中发生反应的化学方程式：{#blank#}5{#/blank#}。

项目三 探究纯碱的用途——用于生产洗涤剂

【查阅资料】Na₂CO₃溶液呈碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好，所以 Na₂CO₃可用于生产洗涤剂。

【实验探究】兴趣小组继续对影响 Na₂CO₃溶液去油污效果的因素进行探究。

用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为 2% 、6%和 10%的 Na₂CO₃ 溶液，并测定溶液 pH，记录数据如下表：

【解释与结论】     

（1）实验①、②、③对比，可得出的结论是{#blank#}6{#/blank#}。               

（2）要证明Na₂CO₃溶液的溶质质量分数变化与 pH 变化关系，可选择的 3 个实验的编号是{#blank#}7{#/blank#}。

【拓展与应用】下列物质中还可用于去油污的是{#blank#}8{#/blank#}（填字母序号）。

A.NaCl                                      B.NaOH                                      C.CaCO₃                                                     D.洗洁精