【实验方案】常温下，在两瓶同质量、同浓度的H₂O₂ 溶液中，分别加入相同质量的MnO₂ 和水泥块，测量各生成一瓶(相同体积)O₂ 所需的时间。

【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响？

【做出猜想】a.可能与金属本身的性质有关；b.可能与盐酸的浓度有关。

【设计探究】实验所用金属均已用砂纸打磨。

（猜想与假设）影响过氧化氢分解速率的因素可能有温度、溶液的浓度、催化剂种类．

（实验记录）同学们进行6组实验，实验记录如表：

（解释与结论）

Ⅰ．不稳定性

(1)过氧化氢分解的文字表达式为{#blank#}1{#/blank#}。

(2)二氧化锰在该实验中的作用是{#blank#}2{#/blank#}。

(3)称量“过滤、洗涤、干燥”后得到固体，质量为{#blank#}3{#/blank#}g。

Ⅱ．漂白性

【查阅资料】

i.过氧化氢溶液可漂白一些有色物质。

ii.10%表示H₂O₂溶液的浓度，该溶液中过氧化氢和水的质量比为10：90。

【进行实验】将红色布条分别浸泡在4种溶液中，现象如下表。

【解释与结论】

(4)实验①、②的目的是探究{#blank#}4{#/blank#}对H₂O₂溶液的漂白性是否有影响。

(5)欲得出“其他条件相同时，NaOH溶液对H₂O₂溶液的漂白性有影响”的结论，需要对比{#blank#}5{#/blank#}(填实验编号)。

(6)通过对比实验③、④，得出的结论是{#blank#}6{#/blank#}。

(7)欲进一步探究NaOH溶液的用量对H₂O₂溶液的漂白性的影响，可补充的实验是：将红色布条浸泡到{#blank#}7{#/blank#}℃ 25mL 10%H₂O₂溶液 +5滴NaOH溶液中，观察实验现象。