许多无明显现象的化学反应可通过滴加其它试剂的方法，使之产生明显的现象 以证明反应确实发生了。例如以下几个实验：

(1)实验甲中的NaOH与HCl恰好反应时，可观察到的现象是{#blank#}1{#/blank#}；实验乙中，可观察到的现象是{#blank#}2{#/blank#} ；化学方程式：{#blank#}3{#/blank#}。
实验丙中，向NaOH溶液中通入一会儿CO₂后，再滴入过量的稀HCl溶液，通入CO₂后，滴入稀HCl溶液过程中溶液中溶质的种类在不断地变化中，其变化规律可能是{#blank#}4{#/blank#}

(2)从研究原理得知，实验甲是通过检验反应前后溶液酸碱性的改变证明反应发生了，与之采用相同原理的还有实验{#blank#}5{#/blank#}(填“乙”或“丙”)。
(3)证明实验丙中NaOH与CO₂发生了反应，除了可以滴加酸，还可滴加的试剂是{#blank#}6{#/blank#} 。
(4)若将含有盐酸的氯化钙溶液中和到中性，在不用指示剂的情况下，加入的试剂可以是{#blank#}7{#/blank#}。

铁是重要的金属材料，在生产、生活中有广泛的用途。

探究一 比较生铁、纯铁与稀盐酸反应的速率
各取1g生铁和纯铁与足量的相同质量分数的稀盐酸反应，生成H₂的量如图1所示（A、B分别表示纯铁、生铁和盐酸反应产生的氢气质量）。
（1）铁与盐酸反应的化学方程式是{#blank#}1{#/blank#}（填序号）．。
A．Fe+2HCl＝FeCl₂+H₂↑ B.2Fe+6HCl＝2FeCl₃+3H₂↑ C．Fe+HCl＝FeHCl
（2）从图1可知：生铁与稀盐酸反应的速率{#blank#}2{#/blank#}（填“大于”“小于”或“等于”）纯铁与稀盐酸反应的速率。
（3）图1中呈现出生铁生成的H₂量少，其原因是：{#blank#}3{#/blank#}。
探究二 温度对铁与盐酸反应速率的影响
请你设计一个简单的实验探究案{#blank#}4{#/blank#}。
探究三 测定生铁中的含碳量
生铁中除铁外，还含有碳元素和硫元素。某兴趣小组设计图2所示的实验装置，测定生铁中的含碳量。

【查阅资料】资料1：SO₂和CO₂气体都能与澄清的石灰水反应生成沉淀。

资料2：SO₂能和30%双氧水反应被吸收，CO₂气体不与双氧水发生作用。
（4）实验过程中，该兴趣小组应注意的安全问题是{#blank#}5{#/blank#}（任写一种）。
（5）待C管的样品充分反应后，测得E中生成的沉淀为2g，请计算出生铁中的含碳量为{#blank#}6{#/blank#}%。
（6）若无D装置，所测定的含碳量将{#blank#}7{#/blank#}（填“偏高”、“偏低”或“不影响”）。

【资料卡片】硫酸钙微溶于水，易在碳酸钙表面形成一层隔膜。

【提出问题】上述的酸和碳酸盐的反应是否适合在实验室制取CO₂？