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题型:实验探究题 题类:常考题 难易度:容易

初升高名牌一级重点高中科学招生训练卷专题训练卷(一)

某课外兴趣小组,确定了“酸碱中和生成的正盐溶液的性质”作为研究课题,在研究中他们发现,正盐虽然不能电离出氢离子或氢氧根离子,但是其溶液却不一定呈中性,有的呈酸性、有的呈碱性。为什么呢?盐溶液的酸碱性与什么有关呢?由“组成、结构决定物质性质”的观点出发。他们又进步从组成特征上去找原因,发现正盐溶液的酸碱性与对应的酸和截的强弱有关。他们将实验结果统计如下:

相应的正盐

溶液的pH

HCl(强酸)

NaOH(强碱)

NaCl

7

H2SO4(强酸)

KOH(强碱)

K2SO4

7

H2CO3(弱酸)

NaOH(强碱)

Na2CO3

>7

H2PO4(弱酸)

KOH(强碱)

K3PO4

>7

HNO3(强酸)

Cu(OH)2(弱碱)

Cu(NO32

<7

HCl(强酸)

Fe(OH)2(弱碱)

FeCl3

<7

(1)、请你根据上表归纳出正盐溶液的酸碱性与对应酸、碱的强弱关系:
(2)、根据他们的发现,请你判断硝酸钠、硝酸铁、硫酸铜、氯化钾、磷酸钠、碱酸钾六种溶液的酸碱性,其中溶液呈酸性的是,呈碱性的是,呈中性的是
举一反三
碳捕集是实现“碳中和”的措施之一,其中一种方法是用氢氧化钠溶液来吸收二氧化碳。某探究小组将二氧化碳持续通入氢氧化钠溶液中,并利用传感器实时测定氢氧化钠溶液吸收二氧化碳后溶液的pH,装置如图甲所示。溶液的pH随时间变化情况如图乙,且pH等于11.6时溶液处于饱和状态。通过查阅资料发现:

①碳酸钠能与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠

②该温度下,饱和碳酸钠溶液的pH为11.6,饱和碳酸氢钠溶液的pH为8.3;

③该温度下碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度。

根据以上现象和信息,小组同学展开进一步探究:

   

【提出问题】二氧化碳持续通入氢氧化钠溶液中,形成的产物是什么?

【建立假设】假设1:只有碳酸钠;假设2:碳酸钠、碳酸氢钠:假设3:只有碳酸氢钠;假设4:…

小敏根据图乙曲线判断假设1不成立,理由是{#blank#}1{#/blank#}。

【实验过程】继续通入二氧化碳,溶液的pH随时间变化情况如图丙。

【实验结论】小敏根据图丙曲线认为二氧化碳持续通入氢氧化钠溶液后的最终产物是{#blank#}2{#/blank#}。

【交流评价】

(1)小金认为该曲线还不能确定最终产物。因为pH可能还未呈稳定状态,接下去的操作是{#blank#}3{#/blank#}。

(2)小兴受小金的启发,猜测最后溶液可能呈酸性,他猜想的依据是{#blank#}4{#/blank#},所以建议小组同学继续展开探究。

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