某兴趣小组利用下图装置（夹持装置略去），测定某种补钙剂中的含钙量。

【查得资料】
①该补钙剂的主要成分是碳酸钙，其他成分遇到盐酸时无气体生成且不含钙元素。                     

② 二氧化碳通入足量的氢氧化钡溶液中，会生成白色碳酸钡沉淀［Ba(OH)₂+CO₂ = BaCO₃↓+H₂O］
【测定方法】
通过测定B装置中产生沉淀的质量，以确定碳酸钙的质量分数，进而求出钙元素的质量分数。
（1）碳酸钙属于{#blank#}1{#/blank#}（ 填“酸”、“碱”或“盐”）。
【进行实验】
实验过程中，装置气密性良好。取12g该补钙剂样品进行实验。
（2）观察到：A装置中{#blank#}2{#/blank#} ， 固体逐渐溶解；B装置中产生白色沉淀，实验结束后过滤并称得沉淀质量为19.7g，则该补钙剂中钙元素的质量分数为{#blank#}3{#/blank#} %。（结果精确到0.1% ）
（3）从A装置中导出的气体除了二氧化碳和水蒸气外，还含有氯化氢。请写出氢氧化钡溶液与氯化氢气体反应的化学方程式：{#blank#}4{#/blank#}
【交流讨论】
通过小组讨论提出改进实验装置的措施：在A、B装置之间增加洗气装置，以除去氯化氢气体。
（4）经改进后，实验{#blank#}5{#/blank#}。
（5）C装置的作用是{#blank#}6{#/blank#}。

【查阅资料】Na₂CO₃溶液呈碱性．

【对固体猜想】

猜想Ⅰ．全部是NaOH；   猜想Ⅱ．全部是Na₂CO₃ ．

猜想Ⅲ．是NaOH和Na₂CO₃的混合物．

【实验和推断】