题型：填空题 题类：常考题 难易度：普通
某兴趣小组利用下图装置（夹持装置略去），测定某种补钙剂中的含钙量。
【查得资料】
①该补钙剂的主要成分是碳酸钙，其他成分遇到盐酸时无气体生成且不含钙元素。
② 二氧化碳通入足量的氢氧化钡溶液中，会生成白色碳酸钡沉淀［Ba(OH)2+CO2 = BaCO3↓+H2O］
【测定方法】
通过测定B装置中产生沉淀的质量，以确定碳酸钙的质量分数，进而求出钙元素的质量分数。
（1）碳酸钙属于（ 填“酸”、“碱”或“盐”）。
【进行实验】
实验过程中，装置气密性良好。取12g该补钙剂样品进行实验。
（2）观察到：A装置中 ， 固体逐渐溶解；B装置中产生白色沉淀，实验结束后过滤并称得沉淀质量为19.7g，则该补钙剂中钙元素的质量分数为 %。（结果精确到0.1% ）
（3）从A装置中导出的气体除了二氧化碳和水蒸气外，还含有氯化氢。请写出氢氧化钡溶液与氯化氢气体反应的化学方程式：
【交流讨论】
通过小组讨论提出改进实验装置的措施：在A、B装置之间增加洗气装置，以除去氯化氢气体。
（4）经改进后，实验。
（5）C装置的作用是。
（提出问题）无水乙醇和金属钠反应产生的气体是什么？
（查阅资料）⑴无水乙醇(CH3CH2OH)和金属钠反应生成乙醇钠(CH3CH2ONa)和一种初中阶段常见的可燃性气体；
⑵浓硫酸具有较强的吸水性，可用作某些气体的干燥剂；
⑶白色的无水硫酸铜固体遇水后会变成蓝色。
（猜想与假设）猜想一：CO
猜想二：CH4
猜想三：H2
兴趣小组的同学提出上述猜想的理论依据是{#blank#}1{#/blank#}。
（设计并实验）兴趣小组同学分成甲乙两组设计实验方案进行探究。
甲组同学设计的实验方案如下：
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 将反应产生的气体点燃，在火焰上方罩一个干燥的冷烧杯 | 烧杯内壁有小液滴生成 | 猜想三成立 |
乙组同学认为只完成上述实验，猜想二也可能成立。理由是{#blank#}2{#/blank#}。并设计了如下实验进一步验证：将反应产生的气体点燃，燃烧产物依次通入A、B装置(如图2)，测得两装置实验前后的质量变化如表。
| A装置 | B装置 | |
| 实验前 | 257.6g | 144.2g |
| 实验后 | 257.8g | 144.2g |
乙组的同学根据实验数据分析，证明猜想{#blank#}3{#/blank#}成立。
（得出结论）无水乙醇与金属钠反应的化学方程式为{#blank#}4{#/blank#}。
（实验反思）甲组同学受到乙组同学的启发，认为只需要增加一个实验：再在火焰上方罩个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯，观察现象，就能使本组的实验方案更加完善。你认为此方案是否合理{#blank#}5{#/blank#}(填“合理”或“不合理”)。
（拓展延伸）要确认该实验过程中所用的乙醇是无水乙醇的实验方法是{#blank#}6{#/blank#}。
（1）图甲加热装置中发生反应的化学方程式为{#blank#}1{#/blank#}，为了提高加热温度，小组同学用如图的乙装置替代甲装置，你认为提高加热温度的方法还有{#blank#}2{#/blank#}(答一种即可)。
（2）小组同学观察生成的红色固体，发现不同组的实验颜色有差异；为弄清这种红色固体的成分，进行了如下的探究：
[提出问题]反应后的红色固体成分是什么?
[查阅资料]纯净的Cu2O为鲜红色粉末状固体，几乎不溶于水，能与酸溶液发生反应，反应的化学方程式为：。
[猜想与假设]红色固体是：I.Cu II. Cu2O III.{#blank#}3{#/blank#}。
[进行实验]
操作 | 现象 | 结论 |
取实验后的红色固体2. 16g于试管中，加入足量稀硫酸充分反应 | {#blank#}4{#/blank#} | 红色固体定有Cu2O |
[解释与结论]小组内有同学认为猜想II正确，但同学们经过分析后认为这个结论不准确，因为无论红色固体中是否有铜，实验现象都一样，所以猜想II和III都有可能正确。
[反思与评价]要得出正确结论，还需要测定的数据是{#blank#}5{#/blank#}，若用a表示该数据，则a的取值范围为{#blank#}6{#/blank#}，可以得出猜想III正确。
试题篮
