某同学研究化学反应中的放热现象，用镁条和稀盐酸进行实验，装置如图所示．下列有关现象和结论中不正确的是（　　）

[实验方案]将3枚洁净的铁钉同时置于如图所示环境下，观察铁钉锈蚀情况．

[实验现象]3天后，Ⅰ、Ⅲ中铁钉不生锈，Ⅱ中铁钉明显生锈．

[获得结论]

I．分析碱式碳酸铜的组成

根据化学式可知，碱式碳酸铜中Cu元素的化合价为{#blank#}1{#/blank#}。

Ⅱ．探究碱式碳酸铜受热的变化

（设计实验）学习小组设计了如图装置（夹持仪器已略去），并用于探究碱式碳酸铜的分解产物。

（实验过程）

①在装置丙导管a处连接一导管，并插入水中，微热试管，观察到{#blank#}2{#/blank#}，说明整套装置的气密性良好。

②按图示加入样品和试剂，加热一段时间后，试管中固体变黑，U形管中无水硫酸铜变蓝，澄清石灰水变浑浊。

（实验分析）

①装置甲中用于加热的仪器名称为{#blank#}3{#/blank#}。

②装置丙中发生反应的化学方程式为{#blank#}4{#/blank#}。

③根据现象可知，碱式碳酸铜受热可分解，分解产物有CO₂、CuO、{#blank#}5{#/blank#}。

④装置乙、丙位置不能互换的理由是{#blank#}6{#/blank#}。

Ⅲ．探究碱式碳酸铜与酸的作用

（实验过程）取样品少量于试管中，加水，固体不溶解。继续加入足量稀硫酸，有气泡产生，得到蓝色溶液。

（实验结论）碱式碳酸铜能与硫酸发生反应，生成的盐为{#blank#}7{#/blank#}。

（拓展延伸）碱式盐在生活中应用广泛。碱式氯化铝[Al₂（OH）Cl₅]是一种高效净水剂。写出碱式氯化铝与盐酸发生反应的化学方程式{#blank#}8{#/blank#}。

已知：金属钒的氧化物能与酸反应；SiO₂不溶于水也不溶于初中常见的酸。

回答下列问题：