第①步：常温下（20℃），分别配制两杯质量为50g的食盐和纯碱的饱和溶液。

第②步：将两杯饱和溶液都置于0℃的恒温箱中，冷却结晶，纯碱溶液中出现大量晶体。

第③步：将食盐溶液转移到蒸发皿，加热蒸发，得到食盐晶体。

试回答下列问题：（食盐与纯碱的溶解度见表，计算结果保留整数）

（1）依据上表数据，绘制了氢氧化钙和氢氧化钠的溶解度曲线，图中能表示氢氧化钠溶解度曲线的是{#blank#}1{#/blank#}（填“A”或“B”）；

（2）将一瓶接近饱和的氢氧化钙溶液变成饱和溶液，具体措施有：①加入氢氧化钙②升高温度 ③降低温度 ④加入水 ⑤蒸发一部分水后再恢复到原来温度。正确的操作 是{#blank#}2{#/blank#}（填字母）；

A. ②④       B. ③④       C. ①③⑤       D. ①②⑤

（3）20 ℃ 时，190g 饱和氢氧化钠溶液，蒸发 10g 水后，再恢复到 20 ℃，可析出氢氧 化钠固体。这时溶液的质量分数会{#blank#}3{#/blank#}（填“增大”、“减小”或“不变”）；

（4）现有 20 ℃ 时氢氧化钙的饱和溶液甲，向其中加入适量氢氧化钠固体后得到溶液 乙，在溶液恢复 20 ℃ 之前，乙溶液中氢氧化钙的质量比甲溶液中氢氧化钙质量{#blank#}4{#/blank#}（填“大”、“小”或“相等”），若此时用温度计测量溶液温度，则能观察到温度{#blank#}5{#/blank#}（选填“升高”、“降低”或“不变”）。