- 二一组卷

题型：实验探究题题类：常考题难易度：困难

山西省晋中市平遥县平遥中学2018-2019学年高三上学期化学12月月考试卷

亚氯酸钠(NaClO₂)是一种重要的消毒剂，可用ClO₂为原料制取。某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO₂)的研究。

已知：饱和NaClO₂溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO₂·3H₂O，高于38 ℃时析出的晶体是NaClO₂ ，高于60 ℃时 NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。Ba(ClO₂)₂可溶于水。

利用图所示装置进行实验。

（1）、装置①的作用是，装置③的作用是。

（2）、装置②中制备ClO₂的化学方程式为；装置④中反应生成NaClO₂的化学方程式为。

（3）、从装置④反应后的溶液中获得NaClO₂晶体的操作步骤为：①减压，55 ℃蒸发结晶；②趁热过滤；③；④低于60 ℃干燥，得到成品。如果撤去④中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是。

（4）、设计实验检验所得NaClO₂晶体是否含有杂质Na₂SO₄ ，操作与现象是取少量晶体溶于蒸馏水，。

（5）、为了测定NaClO₂粗品的纯度，取10.0 g上述初产品溶于水配成1 L溶液，取出10 mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反应后(NaClO₂被还原为Cl^- ，杂质不参加反应)，加入2~3滴淀粉溶液，用0.20 mol·L^-1的Na₂S₂O₃标准液滴定，重复2次，平均消耗Na₂S₂O₃溶液20.00 mL，计算得NaClO₂粗品的纯度为。(提示：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI)。

举一反三

如图装置可用于收集气体X并验证其某些化学性质，你认为不正确的是（）

选项	气体	试剂	现象	结论
①	SO₂	酸性高锰酸钾溶液	溶液褪色	SO₂有漂白性
②	NH₃	滴有紫色石蕊的盐酸	溶液变蓝	氨水显碱性
③	CO₂	氯化钡溶液	溶液变浑浊	碳酸钡难溶于水
④	Cl₂	紫色石蕊试液	溶液先变红后褪色	Cl₂有酸性和漂白性

在反应H₂+CuO $\text{[math]}$ Cu+H₂O中，还原产物是（　　）

亚硝酰氯(NOCl，熔点：-64.5 ℃，沸点：-5.5 ℃)是一种黄色气体，遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。

水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应为3Fe²⁺+ 2S₂O₃^2-+ O₂+ xOH^-＝Fe₃O₄+ S₄O₆^2-+ 2H₂O。下列说法正确的是（）

N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（）

下列反应属于非氧化还原反应的是（）

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