- 二一组卷

题型：单选题题类：模拟题难易度：普通

陕西省西安市黄河中学2018-2019学年中考化学5月模拟考试试卷

利用数字化实验可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。倾斜锥形瓶使试管内的稀盐酸流入瓶中与固体发生反应，瓶内气压的变化如曲线所示。有关说法正确的是（）

A、曲线①表示块状碳酸钙与稀盐酸反应 B、b点表示碳酸钙与盐酸反应已停止 C、等质量碳酸钙粉末产生的CO₂的质量最多 D、对比分析点 C、d可知，相同的气压时，粉状碳酸钙与稀盐酸反应速率更快

举一反三

操作	装置	现象
1．取一小块铜丝网，卷成筒形，固定在铜丝上．
2．分别向①和②中注入15mL、30%的过氧化氢，并放入盛有热水的③中．		约1min后可观察到①和②中都有少量气泡产生．
3．把铜丝网插入①中．		①中有大量气泡产生，5min后不再有气泡产生；此时②中仍然不断有少量气泡产生．

回答下列问题：

【假设】过氧化氢生成氧气的快慢与催化剂有关。

【实验方案】常温下，在两瓶同质量、同质量分数的过氧化氢溶液中，分别加入相同质量的红砖粉末和二氧化锰，实验同时进行并观察实验现象。

【结论】探究过程得出的的结论是 {#blank#}1{#/blank#}。

【反思】过氧化氢在常温下分解缓慢，加入红砖粉末或二氧化锰后反应速率明显加快，如果要证明红砖粉末是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的{#blank#}2{#/blank#} 和{#blank#}3{#/blank#}是否改变。

过氧化氢生成氧气的快慢还与哪些因素有关？请你任意写出两点因素

① {#blank#}4{#/blank#}；②{#blank#}5{#/blank#}。

实验Ⅰ：制取二氧化碳。实验室有如下仪器装置供选择。

已知：mol·L^-1是某种浓度的单位；MnO₂能将金属硫化物中的硫氧化成硫单质；Cu(NH₃)₄SO_4，常温稳定，在热水中会分解生成氨气；MnSO₄·H₂O易溶于水，难溶于乙醇。

（假设） $\text{[math]}$ 生成 $\text{[math]}$ 的快慢与催化剂种类有关。

（实验方案）常温下，在两瓶同质量、同浓度的 $\text{[math]}$ 溶液中，分别加入相同质量的 $\text{[math]}$ 和水泥块，测量各生成一瓶（相同体积） $\text{[math]}$ 所需的时间。

（进行实验）下图是他们进行实验的装置图，气体发生装置中A仪器的名称是{#blank#}1{#/blank#}，此实验中B处宜采用的气体收集方法是{#blank#}2{#/blank#}。

（实验记录）

（结论）该探究过程得出的结论是{#blank#}3{#/blank#}。

（反思） $\text{[math]}$ 在常温下分解缓慢，加入 $\text{[math]}$ 或水泥块后反应明显加快。若要证明二氧化锰（ $\text{[math]}$ ）和水泥块是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的{#blank#}4{#/blank#}是否改变。

（实验拓展） $\text{[math]}$ 生成 $\text{[math]}$ 的快慢还与哪些因素有关？研究性学习小组进行了更深入的探究：

探究实验一：浓度对化学反应速率的影响

实验步骤	现象	结论
取一支试管加入5 mL 5%的过氧化氢溶液，然后加入等量的二氧化锰。	缓慢有少量气泡冒出	{#blank#}5{#/blank#}
另取一支试管加入5 mL 15%的过氧化氢溶液，然后加入等量的二氧化锰。	迅速有大量气泡冒出	{#blank#}5{#/blank#}

请你设计：

实验用品：试管、烧杯、热水、冷水、5%过氧化氢溶液、15%过氧化氢溶液

探究实验二： {#blank#}6{#/blank#}

实验步骤	现象	结论
取一支试管加入5mL15%的过氧化氢溶液，把试管放入盛有热水的烧杯中	{#blank#}7{#/blank#}	温度越高，过氧化氢分解的速率越大
取一支试管加入5mL15%的过氧化氢溶液，把试管放入盛有{#blank#}8{#/blank#}的烧杯中	{#blank#}9{#/blank#}	温度越高，过氧化氢分解的速率越大

相关试卷