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题型：计算题题类：真题难易度：普通

贵州省毕节市2019年中考化学试卷

为测定某氧化铜和铜的固体混合物中氧化铜的质量分数，小勇同学取20g固体混合物置于烧杯中，将100g稀硫酸分为四等份依次加入其中进行实验，测得数据如下：

次序	①	②	③	④
加入稀硫酸的质量/g	25	25	25	25
剩余固体的质量/g	16	a	10	10

回答下列问题：

（1）、原固体混合物中，氧化铜的质量分数为。

（2）、上表中，a的值为。

（3）、计算该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）

举一反三

现有20g赤铁矿样品，为测定其中氧化铁的量，将样品放入烧杯中，并向烧杯中不断加入稀盐酸（样品中杂质不溶于水，也不和酸反应，测得烧杯中的固体质量随加入的稀盐酸质量的变化趋势如图所示．请计算

将5.6g铁放入121.6g稀盐酸中恰好完全反应．求：

①生成氢气的质量．

②反应后溶液中溶质的质量分数．

已知烧杯中装有200g硫酸和硫酸铜混合溶液，其中含硫酸铜4.8g．向烧杯中逐渐加入氧化铜，烧杯中溶液的质量与加入氧化铜的质量关系如图所示．当恰好完全反应时，所得的溶液为不饱和溶液．

（提示：CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O）请计算：

现将100 g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸与一定质量的氯化钡溶液恰好
完全反应后，过滤得到284.7 g滤液。请计算：

工业上用闪锌矿(主要含ZnS，还含PbS等杂质)制备锌的流程如下(部分产物略去)：

鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得烧杯中物质的总质量为97.8g。(假设鸡蛋壳中的其他物质不与盐酸反应)

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