某学习小组准备探究气体的测定和数据处理方法。

【提出问题】利用碳酸钙与稀盐酸反应来测定生成CO₂的量。

【实验设计】通过下列两个实验分别测定CO₂的质量和体积。

实验一                                实验二

（1）浓硫酸在溶于水中时，溶液温度会明显{#blank#}1{#/blank#} （填“升高”或“降低”），所以稀释浓硫酸的方法是将{#blank#}2{#/blank#}  并不断搅拌．

（2）不能服用NaOH治疗胃酸过多，原因是NaOH具有{#blank#}3{#/blank#} 性．

（3）Ca（OH）₂和NaOH都要密封保存的共同原因是{#blank#}4{#/blank#}  ．

①写出图中的仪器名称：a {#blank#}1{#/blank#}， b{#blank#}2{#/blank#}。

②制取氧气时A中锥形瓶内应先加入的物质是{#blank#}3{#/blank#}，若忘记加入该物质，其结果是 {#blank#}4{#/blank#}(填字母序号)。

A．不放出氧气     B．放出氧气的速度慢    C．放出氧气少    D．放出的氧气不纯

写出以A为发生装置制取氧气的化学方程式：{#blank#}5{#/blank#}，该反应的基本类型是{#blank#}6{#/blank#}。

③用加热氯酸钾的方法制取并收集较干燥的氧气时，应选用的装置是{#blank#}7{#/blank#} (填序号)。

④实验室用氯酸钾制取氧气并用排水法收集，实验结束后，收集到的氧气不纯，其原因是：{#blank#}8{#/blank#} (写一点)。

⑤下图依次是实验室制备、收集、验满、验证氧气性质的操作，其中正确的是：{#blank#}9{#/blank#} (填字母序号)。若D实验观察不到铁丝剧烈燃烧的现象，可能的原因是{#blank#}10{#/blank#} (写一条)。

⑥现要制得9.6g氧气，至少需要完全分解氯酸钾的物质的量为{#blank#}11{#/blank#}？(写出计算过程)

方式一：2SO₂+O₂+2CaO═2CaSO₄       方式二：2SO₂+O₂+4NaOH═2Na₂SO₄+2H₂O

试计算：

（已知：CaSO₄的价格为700元/吨，相对分子质量为CaSO₄   136    Na₂SO₄   142）。