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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

广东省2018-2019学年中考化学冲刺模拟考试试卷

大理石是含杂质的碳酸钙。某同学想测出大理石样品中碳酸钙的含量，进行了如下实验：取一定量的大理石样品置于图甲所示的发生装置中，用分液漏斗向下滴加稀盐酸（假设杂质不溶于水也不与酸反应)，产生的气体用含有碱性物质的吸收装置充分吸收。反应前，测得图甲中锥形瓶内物质的总质量和吸收装置的总质量都为mg；实验后，根据实验数据绘制了图乙，图线a、b分别表示锥形瓶内物质总质量和吸收装置总质量随反应时间变化的情况。

（1）、分液漏斗中所加液体选用盐酸而不选用硫酸的原因是。

（2）、请根据曲线b计算出大理石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程，结果用含m的代数式表示）。

举一反三

在点燃条件下，2.6gC₂H₂与7.2gO₂恰好完全反应，生成6.6gCO₂、1.8gH₂O和xgCO．则x={#blank#}1{#/blank#} ．

某校化学兴趣小组的同学想测定Cu-Zn合金和Cu-Au合金中铜的质量分数，化学实验室只提供了一瓶末标明溶质质量分数的稀硫酸和必要的仪器。

铁钉长期放置在潮湿的环境中会生锈(用Fe₂O₃表示铁锈)。取5.0g生锈的铁钉放入试管中，用CO还原，充分反应后，称得剩余固体质量为4.4 g。请计算：

兴趣小组同学为了测定某中碳酸钙的质量分数，称取25.0g珍珠粉样品，进行四次高温煅烧、冷却、称量剩余固体的重复操作（杂质不参加反应），记录数据如下：

操作次数	第1次	第2次	第3次	第4次
剩余固体质量（g）	21.6	19.2	16.2	16.2

试计算：

一中双语某化学兴趣小组的同学从实验室收集到了一桶含有FeSO₄、CuSO₄的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下操作方案，请结合方案回答下列问题：

氮化镓（ $\text{[math]}$ ）目前已成为全球第三代半导体材料研究的前沿和热点，在氨气（ $\text{[math]}$ ）流中于1050~1100℃下加热金属镓30 $\text{[math]}$ 可制得疏松的灰色粉末状氮化镓，同时产生一种可燃性气体，元素周期表中元素氮和镓的相关信息如图1所示。

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