某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验。
（1）为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响，甲设计以下对比实验：
Ⅰ．将x g KClO₃与1.0 g MnO₂均匀混合加热。
Ⅱ．将3.0 g KClO₃与1.0 g CuO均匀混合加热在相同温度下，比较两组实验产生O₂的快慢。
Ⅰ中x的值应为{#blank#}1{#/blank#} ；Ⅱ中反应的化学方程式是{#blank#}2{#/blank#} 。
（2）乙探究了影响双氧水分解速度的某种因素。实验数据记录如下：

本实验中，测量O₂的体积可选用下图中的{#blank#}3{#/blank#} （填字母序号）。
    A　　　　　　 　      B　　　　　　　       　C　　　　　　　     　D
实验结论：在相同条件下，{#blank#}4{#/blank#} 。丙用右图装置进行实验，通过比较{#blank#}5{#/blank#} 也能达到实验目的。

实验探究研究性学习小组选择“H₂O₂生成氧气的快慢与什么因素有关”的课题进行【假设】H₂O₂生成O₂的快慢与催化剂的种类有关．

【实验方案】常温下，在两瓶相同体积的H₂O₂溶液中分别加入相同质量MnO₂和红砖粉，测量各生成一瓶（相同体积）O₂所需要的时间．

【进行实验】如图是他们进行实验的装置图写出反应的化学方程式　{#blank#}1{#/blank#} 　，实验中B处宜采用的气体收集方法是{#blank#}2{#/blank#} 

【实验记录】

【结论】该探究过程中得出的结论是{#blank#}3{#/blank#} 

【反思】H₂O₂生成O₂　的快慢还与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究．

【假设】{#blank#}4{#/blank#} 

【实验方案】{#blank#}5{#/blank#} ．

示例：在块状和粉末状石灰石中分别加入等质量、等质量分数的稀盐酸，前者反应较慢，后者反应较快．说明：当其他条件一定时，反应物的接触面积越大，化学反应速率越快．

（1）过氧化氢溶液在常温下只能缓慢分解出少量氧气，若向其中加入一些二氧化锰，则能够迅速分解，产生大量的氧气．

（2）碳在空气中燃烧发出红光，在氧气中可以剧烈燃烧，发出白光．

某小组在分解过氧化氢制氧气的实验探究过程中，不小心把硫酸铁溶液滴加到了盛有5%H₂O₂的溶液的试管中，立即有大量的气泡产生．

【提出猜想】硫酸铁溶液中的哪种粒子能使双氧水分解的速率加快．

【查阅资料】硫酸铁溶液中含有三种粒子（H₂O、SO₄^2﹣、Fe³⁺），硫酸溶液中含有三种粒子（H₂O、SO₄^2﹣、H⁺）．

【实验验证】同学们设计图1所示的实验完成这次探究活动．

 [提出问题]小松同学用“双氧水”（过氧化氢溶液）清洗伤口时，不小心将过氧化氢溶液滴到水泥地板上，发现有大量气泡产生。小松联想到自己曾经用二氧化锰做过氧化氢分解的催化剂，他想，水泥块能否也可作过氧化氢分解的催化剂呢？于是他到附近建筑工地取回一些小水泥块，并用蒸馏水浸泡、冲洗、干燥，并进行以下探究。

 [猜想]水泥块能作过氧化氢分解的催化剂。