- 二一组卷

下表为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度。我国西北地区有很多咸水湖，其中最大的是柴达木盆地的察尔汗盐池。某盐湖附近的农民通过“冬天捞碱.夏天晒盐”获得大量湖盐。这里的“碱”指纯碱(主要成分是碳酸钠) ，盐指氯化钠。

（1）、请据图表简要解释“冬天捞碱，夏天晒盐”其中的道理。

（2）、小勤同学取该湖盐样品进行探究。

（提出问题）该湖盐样品的成分是什么?

（猜想与假设）猜想一：只有Na₂CO₃：猜想二：只有NaCl；猜想三：Na₂CO₃和NaCl。

（实验探究）

实验操作

实验现象

实验结论

取少量样品于试管中，向其中加入足量的溶液；过滤，得沉淀和滤液，向沉淀中加入足量稀硝酸

产生白色沉淀

部分白色沉淀消失

猜想三成立

（拓展延伸）为进一步确定该湖盐样品中Na₂CO₃的质量分数，小勤同学再取该湖盐样品10.00g做了如图所示的补充实验(假定每步均完全反应或吸收)。

①反应结束之后通入足量空气的目的是。

②装置A中氢氧化钠溶液的作用是(用化学方程式表示)。

③实验结束后测得装置E增重0.44g，请根据上图所示的实验过程和提供的数据计算该湖盐样品中碳酸钠的质量分数是多少?(写出计算步骤，计算结果精确到0.1%)

举一反三

2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．现将78g过氧化钠放入338g水中，充分反应．试计算：

请回答下列问题：

（查阅资料）

①SO₂性质：能使品红溶液褪色，能被高锰酸钾溶液吸收，能使澄清石灰水变浑浊；

②CO可与PdCl₂溶液反应：PdCl₂+CO+H₂OPd(黑) $\text{[math]}$ +2HCl+CO₂；不与KMnO₄溶液反应。

（提出猜想）生成物的成分可能为：I.H₂O、CO、SO₂；

Ⅱ.H₂O、CO₂、SO₂

Ⅲ.H₂O、CO、CO₂、SO₂

（实验验证）洋洋同学设计了如下实验：

（分析讨论）

请根据实验目的，按气流从左到右的方向将实验仪器组装完整：

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