题型：实验探究题 题类：模拟题 难易度：普通
北京市宣武区2018-2019学年中考化学二模考试试卷
①操作A的名称．
②混合物中碳酸钙的质量分数可能80% 或80%(填“＞”、“＜”或“=”)．
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组号 |
烧杯及物质的总质量(g) |
稀盐酸溶质质量分数(%) |
产生气体的质量(g) |
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① |
42.00 |
2.00 |
0.44 |
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② |
45.00 |
5.00 |
1.10 |
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③ |
44.00 |
9.50 |
1.32 |
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④ |
46.00 |
9.50 |
1.98 |
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⑤ |
44.00 |
6.00 |
a |
表中a=g．
某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品，反应的化学方程式为：
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑。某研究性学习兴趣小组对该厂生产的烧碱样品进行如下探究。
[提出问题]：烧碱样品中含有哪些杂质？
[猜想]：
（1）可能含有NaCl，作出此猜想的依据是电解的过程中氯化钠没有完全反应。
（2）可能含有碳酸钠，做出此猜想的理由是{#blank#}1{#/blank#}（用化学方程式表示）。
[实验设计]
| 实验步骤 | 实验现象 | 解释或结论 |
| ①取适量的烧碱样品置于试管中加水溶解，用手触摸试管外壁。 | 试管外壁发热。 | 原因是{#blank#}2{#/blank#} |
| ②向①所得的溶液中加入盐酸至过量。 | 开始时无明显现象，过一段时间后有气泡产生。 | 说明样品中含有杂质{#blank#}3{#/blank#} |
| ③向②所得的溶液中加入硝酸银溶液。 | 有白色沉淀产生。 | AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3 说明样品中含有杂质氯化钠 |
[反思]：小明认为上述实验不能说明样品中含有氯化钠，理由是{#blank#}4{#/blank#}。
查阅资料：铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑（产物NaAlO2溶于水）；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应．
猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁．
猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有{#blank#}1{#/blank#}（填名称）．
猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜．
实验探究：下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH溶液．
实验方案 | 实现现象 | 结论 |
①取一定量的合金粉末，加过量的{#blank#}2{#/blank#}，充分反应后过滤，滤渣备用． | 粉末部分溶解，并有气体放出． | 合金中一定含有{#blank#}3{#/blank#}． |
②取步骤①所得滤渣，加过量的{#blank#}4{#/blank#} ， 充分反应． | 滤渣部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色． | 合金中一定含有{#blank#}5{#/blank#}． |
探究结论：猜想{#blank#}6{#/blank#}成立．
反思：一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质．写出铝与稀盐酸反应的化学方程式{#blank#}7{#/blank#}．
【拓展与分析】（注意：若答对本小题奖励4分，化学总分不超过60分）
请设计两个不同的实验方案，验证铝、铜的金属活动性强弱．
方案一：{#blank#}8{#/blank#}；
方案二：{#blank#}9{#/blank#}．
【总结归纳】由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有：
①{#blank#}10{#/blank#}；②{#blank#}11{#/blank#}．
试题篮
