题型：实验探究题 题类：常考题 难易度：困难
内蒙古自治区赤峰市宁城县2018-2019学年九年级上学期化学期末考试试卷
请写出过氧化氢分解的化学方程式：，
（查阅资料）①．过氧化氢是人体代谢废物之一，它能够对机体造成损害，人体存在过氧化氢酶，可以催化过氧化氢分解。
②．温度对化学反应的快慢有影响，人体正常体温是37℃。
（提出猜想）
猜想1：过氧化氢分解加快是因为体温比瓶中的温度高。
猜想2：过氧化氢分解加快是因为伤口中有过氧化氢酶。
（进行实验）
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序号 |
实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
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① |
分两次进行实验，均注入5mL过氧化氢溶液 第一次在常温下进行 第二次将试管浸在37℃的温水中 |
量筒中2分钟收集到的气体体积均为5mL |
猜想不成立 |
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② |
分两次进行实验 第一次将装有一小粒过氧化氢酶的试管浸在37℃的温水中，注入5mL过氧化氢溶液 第二次 |
第一次，量筒中2分钟收集到的气体体积为56mL 第二次，量筒中2分钟收集到的气体体积为5mL |
猜想成立 |
小林反思了实验过程，认为人体中过氧化氢酶是在体温条件下发挥作用的，实验得出的结论可能存在不足。因此又补充进行了几组实验，数据记录如下表所示。
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加入过氧化氢酶 |
不加过氧化氢酶 |
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反应温度/℃ |
25 |
37 |
42 |
25 |
37 |
42 |
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收集到气体体积/mL |
39 |
56 |
60 |
5 |
5 |
5 |
通过这些数据，你能得出的新结论是。
要证明某物质是催化剂，还需要证明的是。
【查阅资料】电石的主要成分是碳化钙（CaC2），可以与水反应生成一种可燃性气体及白色固体。常见的可燃性气体中，乙炔（C2H2）燃烧时伴有大量黑烟。
【猜想与假设】
电石与水反应生成的可燃性气体是：氧气、氢气或乙炔（C2H2）；同学们做出以上猜想的依据是{#blank#}1{#/blank#}，大家讨论后，一致认为该气体不可能是氧气，原因是{#blank#}2{#/blank#}。电石与水反应生成的白色固体是：氧化钙、氢氧化钙或碳酸钙中的一种。同学们经过讨论认为白色固体不可能是氧化钙，因为氧化钙会与水反应。
【实验探究】
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
⑴取适量电石加水反应，收集生成的气体，验纯后点燃． | 气体燃烧，产生黄色火焰并伴有浓烈黑烟． | 电石与水反应产生的气体是{#blank#}3{#/blank#} |
⑵取适量反应后生成的固体于试管中，滴加过量稀盐酸． | 固体溶解，{#blank#}4{#/blank#} | 电石与水反应产生的固体不是碳酸钙 |
⑶取适量反应后生成的固体于试管中加水，向上层清液中滴加{#blank#}5{#/blank#}． | 溶液变红 | 电石与水反应产生的固体是氢氧化钙 |
【反思交流】请根据以上实验结论写出电石与水的反应的化学方程式{#blank#}6{#/blank#}；
载有电石货车可以在雨中整整燃烧一天而不熄灭，说明电石与水反应是{#blank#}7{#/blank#}（填“吸热”或“放热”）反应。
试题篮
反应前质量／g
